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提问人：网友90000002
发布时间：2023-05-05
[判断题]
mol/L氢氧化钠标准溶液的标定：称取0.75g干燥至恒重的基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加50mL无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30s，同时做空白试验（）
参考答案
标定c(KMnO4)=0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液，应称取基准物草酸多少克？已知M(H2C2O4·2H2O)=126.07g/mol。
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第2题
称取3.1015g基准KHC8H4O4（分子量为204.2），以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为mol/L（）
A.0.2689
B.0.921
C.0.4998
D.0.6107
第3题
称取3.1015g基准KHC8H4O4(分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为()mol/l。
A.0.2689
B.0.9210
C.0.4998
D.0.6107
第4题
称取7.44g EDTA溶于1000mL蒸馏水中，配置成EDTA滴定液，经标定后的浓度为19.88 mmol/L，用该溶液滴定50.0mL水
样，共消耗EDTA 5.00mL，求：(1)EDTA标准溶液的理论浓度是多少？(以mmol/L表示)(2)水样的总硬度是多少？(以CaCO3计)(EDTA分子量为372.5g/mol)
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第5题
关于氢氧化钠滴定液（0.1mol/L)的配制与标定，不正确的是A、应用减重法精密称取在105～110℃干燥至恒
关于氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)的配制与标定，不正确的是
A、应用减重法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾进行标定
B、应将NaOH先配制成饱和溶液，静置数日，取上清液配制
C、冷后贮于磨口棕色试剂瓶
D、标定时用酚酞作指示剂
E、应平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算NaOH标准溶液的浓度和平均浓度
第6题
在返滴定法测定乙酰水杨酸含量的实验中，使用的是HCl标准溶液。现某同学粗配了浓度约为0.1 mol/L的HCl溶液，决定用Na2CO3基准物标定其准确浓度，那么每次称取基准物时，其质量大约控制在什么范围较为合适（请写出质量上限和下限的计算方法）？
第7题
称取铜片0.3253g加酸溶解后转移定容到500mL的容量瓶中，并用此标准铜溶液标定EDTA标准溶液。吸取ED
TA10mL消耗铜液29.85mL，求CEDTA=？（mol/L）（Cu的相对原子质量为63.55） 再用此EDTA标定Zn(AC)2标准溶液，吸取EDTA 25mL，用Zn(AC)2滴定，计算得CZn(AC)2=0.03015mol/L，那么平均消耗Zn(AC)2多少mL？ 用这两种标准溶液测定某一铬铝混合水样，吸取试液10mL，加EDTA 35.00mL，按照常规操作，最后测得Cr2O3(g/L)=0.194；AL2O3(g/L)=1.313，试求 A=？；B=？
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第8题
有一邻苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）试样，其中邻苯二甲酸氢钾质量含量为90%，其余为不与碱作用的杂质。若采用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液对该试样进行标定，欲控制滴定时碱溶液体积在20~30 mL 之间，则该试样称取量为：
A.0.1~0.2 g
B.0.2~0.3 g
C.0.5~0.7 g
D.0.8~1.0 g
第9题
用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%，最少应称取基准物（）克。M（KHP）=204.2g/mol
A.0.41
B. 0.62
C. 0.82
D. 0
第10题
用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于1%，最少应称取基准物（）克。M（KHP）=2g/mol
A.0.41
B.0.62
C.0.82
D.0
第11题
欲配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液（标定后作标准溶液)，正确的操作是（）。
A.用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
B.用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
C.用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
D.用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
