如何用分子碰撞理论解释浓度与温度对反应速度影响？

A.对峙反应的连续反应中，总反应的表观速率仅取决于速控步骤，与它以前的平衡过程以及速控步骤以后的各快反应无关。

B.过渡态理论认为反应分子变成生成物分子，中间一定要经过一个过渡态，称为活化络合物。

C.温度每升高10k, 反应速率近似增加2-4倍。

D.对自由基等活化能较小的反应，一次碰撞就有可能反应，则溶剂的笼效应会使这种反应速率变慢，分子的扩散速度起了速控作用。

A.参加反应的反应物分子必须相互碰撞

B.反应速率与反应的活化能有关

C.指前参量A与温度有关

D.由反应物生成活化配合物的反应是快反应

A.使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应相应地加快

B.在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加

C.一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.分子有效碰撞次数增多

B、在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加

C、一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数

D、分子有效碰撞次数增多

A．使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应相应地加快；

B．在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加；

C．一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；

D．分子有效碰撞次数增多；

A.根据碰撞理论，影响燃烧反应快慢的因素有分子碰撞频率、活化分子分数和方位因子；

B.碰撞理论可以解释一切燃烧反应快慢的影响因素问题；

C.根据碰撞理论，用有效碰撞粒子数目的多少并不能反映反应的快慢；

D.碰撞理论假设所有参与反应的粒子都是有弹性的；

A.温度

B.浓度

C.反应分子的碰撞次数

D.反应本性