已知某反应在700K时,速率常数为:k=1.2dm3·mol-1·s-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1,试计算800K时的反应速率
已知某反应在700K时,速率常数为:k=1.2dm3·mol-1·s-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1,试计算800K时的反应速率常数。
已知某反应在700K时,速率常数为:k=1.2dm3·mol-1·s-1,此反应的活化能为150kJ·mol-1,试计算800K时的反应速率常数。
某反应的速率常数k的量纲为dm3·mol-1·s-1时,该反应是( )。
(A) 2级反应 (B) 1级反应 (C) 0.5级反应 (D) 1.5级反应
某反应的速率常数k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1,当反应物初浓度1.0mol·dm-3时反应的半衰期为
(A) 43.29s (B) 15s (C) 30s (D) 21.65s
某反应的速率常数k=5.0×10-5dm3·mol-1·S-1,若浓度单位改为mol·cm-3,时间单位改为min,则k的数值是
(A) 3 (B) 8.33×10-10(C) 8.33×10-4(D) 3×10-3
某反应的速率系(常)数k=2.31×10-2dm3·mol-1·s-1,当反应物初始浓度为1.0mol·dm-3时,反应的半衰期为( )。
A.43.29s B.15s C.30s D.21.65s
说明可逆反应的速率常数k+、k-与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸的解离反应
HF(aq)====H+(aq)+F-(aq)
平衡常数为7.08×10-4mol·dm-3,又已知基元反应
H+(aq)+F-(aq)====HF(aq)
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1,试求氢氟酸解离反应的速率常数。
A、150min
B、15min
C、30min
D、条件不够,不能求算
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