某物质的水溶液凝固点是－1.00℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。（Kf＝1.86℃∙kg∙mol-1）

某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：

(1)此溶液的沸点；

(2)298.15K时的渗透压。

已知K_f(H₂O)=1.86℃·kg·mol^-1，K_b(H₂O)=0.52℃·kg·mol^-1，纯水在101.325kPa时的沸点是373.15K。

A.蒸气压

B.凝固点

C.沸点

D.渗透压

A.100%

B.99%

C.1.0%

D.0%

A.蒸气压相等

B.C6H12O6水溶液凝固点较高

C.NaCl水溶液凝固点较高

D.无法比较

A.蒸气压升高了

B.凝固点升高了

C.沸点升高了

D.渗透压增大了

某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在-1.5℃时凝固，试求：

(1)该溶液的正常沸点；

(2)该溶液在298.15K时的蒸气压；

(3)该溶液在25℃时的渗透压。

已知25℃时水的饱和蒸气压为3.18kPa；水的沸点上升常数为0.51K·kg·mol^-1；水的凝固点下降常数为1.86K·kg·mol^-1。