求0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH值(Kb=1.8×10-5)。
浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为( )(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)。
A.9.26 B.4.47 C.7.00 D.10.00
以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+,终点时pH=5.0的HAc-Ac-缓冲溶液,c(Ac-)为0.1mol·L-1。若以二甲酚橙为指示剂,计算化学计量点时的pPb'sp、pCaY和终点误差。(lgKPbY=18.04,lgKCaY=10.7;pH=5.0时,lgαY(H)=6.45,pPbep(XO)=7.0;Pb2+-Ac-络合物的lgβ1和lgβ2分别为1.9、3.3,HAc的pKa=4.74)
已知:pKayΘ(HCOOH)=3.75,pKayΘ(HAc)=4.75,p(H3PO4)=2.12;欲配制pH=3.5的缓冲溶液500mL,并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L-1。应选用哪种缓冲对?需称取多少固体钠盐?
含0.10mol·L-1HCt和1.0mol·L-1HAc(pKa=4.74)的混合溶液的pH值为( )
(A) 2.37。 (B) 1.30。 (C) 1.00。 (D) 3.37。
A、64 ml、36 ml
B、50 ml、50 ml
C、36 ml、64 ml
D、28 ml、72 ml
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