题目内容
（请给出正确答案）
pH=3的二元弱酸H2R溶液与体积为V，pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是()。
A．溶液的总体积为2V
B．溶液中[R2-]＞[Na+]＞[H+]=[OH-]
C．溶液中[R2-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
D．溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“pH=3的二元弱酸H2R溶液与体积为V，pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是（)。A．溶”相关的问题
pH=3的二元弱酸H2R溶液与体积为V，pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7。下列判断正确的是()。
A．溶液的总体积为2V
B．溶液中[R2-]＞[Na+]＞[H+]=[OH-]
C．溶液中[R2-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
D．溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]
二元弱酸H2A，当pH=1.92时，
；当pH=6.22时，
。计算：①H2A的pKa1和pKa2;②当溶液中的主要存在型体为HA-时，溶液的pH。
25℃时二元弱酸H2B的
试计算：
(1)25℃时0.10mol·L-1H2B溶液的pH;
(2)25℃时0.10mol·L-1NaHB溶液的pH;
(3)25℃时0.10mol·L-1.H2B0.010mol·L-1NaHB混合溶液的pH：
(4)25℃时0.10mol·L-1Na2B溶液的pH。
二元弱酸H2B在pH=1.50时,
(1)求H2B的
(2)能否以0.100mol·L-1NaOH溶液分步滴定0.10mol·L-1的H2B:
(3)计算计量点时溶液的pH;
(4)选择适宜的指示剂。
用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100mol·L-1二元弱酸H2B.已知:pH=0.74时,
pH=6.50时,
求该二元弱酸H2B的Ka1与Ka2.
用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定0.100mol•L-1二元弱酸H2B。已知：pH=0.74时，
;pH==6.50时，
;求该二元弱酸H2B的Ka1与Ka2。
H2B为二元弱酸，pH＝1．92时，δH2B＝δHB-；pH＝6．22时，δHB-＝δB2-，计算(1)H2B的KA1和KA2；(2)当pH的值为多少时，二元弱酸以HB-的形式存在；(3)用0．100mol／L NaOH溶液滴定0．100mol／L H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值为多少？各选何种指示剂？
利用二元弱酸H2A与NaOH反应配制pH为6.0的缓冲溶液，已知
问在450mL0.10mol·L-1H2A溶液中需加入0.20mol·L-1NaOH溶液多少毫升？
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
