题目内容
（请给出正确答案）
A.溶液的酸碱性，可以用pH试纸检验，也可以用酸碱指示剂检验
B.自制指示剂的步骤是：研磨捣碎、酒精浸泡、静置过滤
C.白醋、稀盐酸的pH小于7，碳酸钠溶液、澄清石灰水的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
D.测定土壤浸出液的酸碱度的步骤：取样、加水搅拌、静置、取上层清液测定
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A.酸碱滴定中的指示剂用量应尽量少，避免指示剂过多消耗滴定剂产生误差
B.酸碱滴定前应该预计滴定结束后溶液的酸碱性，进而合理选用指示剂
C.滴定接近化学计量点时，应采用快速滴加使滴定终点尽量快速到达
D.滴定突跃范围与待测溶液浓度有关，因此需要合理配置溶液浓度，使指示剂变色范围处于突跃范围之内
A.parabens在酸性溶液中防腐效果好
B.苯甲酸在酸性溶液中防腐效果较好
C.苯甲酸与羟苯酯类合用对真菌、酵母菌最理想
D.山梨酸、山梨酸钾在碱性溶液中效果较好
A.parabens在酸性溶液中防腐效果好
B.苯甲酸在酸性溶液中防腐效果较好
C.苯甲酸与羟苯酯类合用对真菌、酵母菌最理想
D.山梨酸、山梨酸钾在碱性溶液中效果较好
A.苯甲酸在酸性溶液中防腐效果较好
B.药液中含有20%以上乙醇时可不加防腐剂
C.山梨酸、山梨酸钾在碱性溶液中效果较好
D.尼泊金在酸性溶液中防腐效果好
A.溶液的pH值范围一定在1-14之间
B.pH值可以方便地表示溶液的酸碱性
C.pH值越小，即溶液的酸性越大
D.pH值等于溶液中[H+]的负对数，即pH=—Lg[H+]
A.溶液的pH值范围一定在1-14之间
B. pH值可以方便地表示溶液的酸碱性
C. pH值越小，即溶液的酸性越大
D. pH值等于溶液中[H+]的负对数，即pH=—Lg[H+]
A.实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中
B.配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀恰好溶解为止
C.卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类
D.用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必要的实验仪器可以验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱
A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相
C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液
D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
A.实验证明水分子也可以部分电离为H+ 和OH- ，因为其中的阳离子全部是H+ ，所以水也是一种酸
B.NH3·H2O电离出的阴离子只有OH-，它是一种碱
C.纯碱溶液显碱性，所以纯碱也是一种碱
D.NaHSO4在水溶液中也可以电离出H+，所以它是一种酸，它的水溶液显酸性
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO 4 2-
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H 2 多，说明酸性：HA＞HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu 2 后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解
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