题目内容
（请给出正确答案）
A.Q = 9.8 ＞Kθ, 反应逆方向
B. Q = 5.8 ＞Kθ, 反应逆方向
C. Q = 3.8＜ Kθ, 反应正方向
D. Q = 4.8 ＞Kθ, 反应正方向
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更多“已知反应 N2 （g) + 3 H2 （g) ？ 2 NH3 （g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 （g), H2 （g) 和 NH3 各0.10…”相关的问题
已知温度T时，反应2NH3（g)＝N2（g)+3H2（g)的KӨ＝0.25，在此温度下，反应1/2 N2（g)+3/2 H2（g)＝NH3（g)的平衡常数是 （）。
A.0.5
B.1
C.2
D.4
A.－81
B.81
C.992
D.－992
H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)
2NO(g) K2 (3)2NH3(g)+O2(g)
2NO(g)+3H2O(l) K3 (4)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) K
A.K1+K2-K3
B.K1′K2/K3
C.K1′K3/K2
D.K13′K2/K3
已知下列反应
N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)
计算标准状态下，由H2和N2合成NH3的温度范围。
情况 | △rHm | △rSm | △rGm=△rHm-T△rSm | 自发反应方向 |
1 | - | + | - | 正向自发 |
2 | + | - | + | 逆向自发 |
3 | + | + | 升高至某温度时，由+值变为-值 | 升高温度有利正向进行 |
4 | - | - | 降低至某温度时，由+值变为-值 | 降低温度有利正向进行 |
A.－46.11 kJ·mol－1
B.－92.22kJ·mol－1
C.46.11 kJ·mol－1
D.92.22kJ·mol－1
通过以下三个具体反应说明从空气中固氮，实现NH3生成的可能性及条件。已知：N2O(g)的△fHΘm(298K)、△fHΘm(298K)、SΘm(298K)为82．05kJmol-1、104．2kJmol-1、219．7Jmol-1K-1。 (1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) (3)1/2N2(g)+3/23 H2(g)=NH3(g)
3-11已知反应 2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H2(g)===N2(g)+H2O2(g) （慢反应） ② H2O2(g)+H2(g)===2H2O(g) （快反应） 则该反应称为 反应。此两步反应均称为 反应，而反应①称为总反应的 ，总反应的速率方程近似为 ，此反应为 级反应。
已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应历程为：
①2NO(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(慢反应)
②H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)(快反应)
则此反应称为()反应。此两步反应均称为()反应，而反应①称为总反应的()，总反应的速率方程式为()，此反应为()级反应。
A.每 mol NH3
B.每 mol H2
C.每 mol N2
D.每mol上述反应
已知反应2H2(g)+2NO(g)→2H2O(g)+N2(g)的速率方程υ=kc(H2)·c2(NO)，在一定温度下，若使容器体积缩小到原来的1/2时，问反应速率如何变化？
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