题目内容
（请给出正确答案）
A.控制酸度法
B.络合掩蔽法
C.沉淀掩蔽法
D.氧化还原掩蔽法
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A.防止Sn2+被氧化。
B.防止Sn2+水解
C.防止SnCl2溶液产生沉淀；
D.防止SnCl2溶液挥发；
A.解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA＞HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) ＜ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋＞
B.解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA＞HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) ＜ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋＞
C.解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA＞HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) ＜ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋＞
D.解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA＞HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－＞Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) ＜ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋＞
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
配制FeSO4溶液时，一般会加少量金属Fe来防止Fe2+被氧化，其原因是()。
A．加入金属Fe后，氧气不氧化Fe2+了
B．Fe3+可与Fe反应生成Fe2+
C．金属Fe可与溶液中的氢离子反应生成Fe2+
D．金属Fe在溶液中起导电作用
在含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+的酸性溶液中，为了测定Ca2+、Mg2+的含量，可加入______掩蔽Fe3+、Al3+，然后调节溶液的pH至______，以______为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2+和Mg2+含量；在另一份掩蔽了Fe3+和Al3+的试液中调节pH至______，以______为指示剂，用EDTA标准溶液滴定Ca2+的含量。
A.SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒
B.FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉
C.Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg
D.FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸
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