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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06
[主观题]

某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA元素，B属ⅦA元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，试回答下列问

某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA元素，B属ⅦA元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，试回答下列问题：

(1)已知AB2分子键角为103.3°，试推测AB2分子中心原子A成键时采取的杂化轨道类型及AB2的空间构型。

(2)A—B键的极性如何？AB2的极性如何？

(3)AB2分子间的作用力是什么？

(4)AB2和H2O分子相比，哪一个的熔、沸点高些？

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更多“某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA元素，B属ⅦA元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，试回答下列问”相关的问题
第1题
下列分子哪些是非极性的？哪些是极性的(用μ＞0或μ=0表示)？根据偶极矩，指出分子的极性和其空间构型的关系。

BeCl2、BCl3、CCl4、H2S、HCl。

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第2题
指出下列分子中化学键的类型。

哪些分子中有π键？键是否有极性？分子是否有极性？

H2、N2、HCl、H2O、NH3、CS2、C2H4、NaF。

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第3题
用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在？而He2分子不...

用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在？而He2分子不能稳定存在？

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第4题
以O2和N2分子的结构为例，说明两种共价键理论的主要论...

以O2和N2分子的结构为例，说明两种共价键理论的主要论点。

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第5题
写出NO分子的分子轨道结构式，并说明：

(1)它的键级是多少？

(2)它的键长应比NO-更长或更短？

(3)有几个单电子？

(4)并从键级推测NO+化合物存在的可能性。

(5)讨论NO，NO-和NO+的磁性。

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第6题
分别指出下列各组化合物中，哪个价键极性最大？哪个极性最小？

(1)NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5。

(2)LiF、NaF、KF、RbF、CsF。

(3)HF、HCl、HBr、HI。

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第7题
应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。

ClO-4、NO-3、SiF2-6、BrF5、NF3、NO-2、NH+4。

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第8题
根据杂化轨道理论回答问题。

分子

CH4

H2O

NH3

CO2

C2H4

键角

109.5°

104.5°

107.3°

180°

120°

(1)上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键？

(2)NH3，H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4为何是120°的键角？

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第9题

什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释为什么BF3的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。

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第10题
分别写出下列离子的核外电子排布，并指出各属何种电子层构型。

Be2+、Na+、Zn2+、Cu+、Ag+、Pb2+、Mn2+、Fe2+、I-。

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