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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06
[主观题]

pH=6且含0.001mol/L的Zn2+缓冲溶液50mL，用100mL 0.05mol/L的C9H7NO（8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取，两相分离以

pH=6且含0.001mol/L的Zn2+缓冲溶液50mL，用100mL 0.05mol/L的C9H7NO(8-羟基喹啉)的乙醚溶液萃取，两相分离以后，用原子吸收光谱法测定，已有90%的Zn2+离子被萃取，计算Zn-8羟基喹啉配合物在这个体系中的分配比。

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第1题
计算0.001mol/L Hcl溶液的pH值。
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第2题
计算0.001mol/L NaOH溶液的pH值。
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第3题
求0.001mol／L的氢氧化钠溶液的pH值和pOH值
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第4题
pH=11.0的0.010mol·L-1Hg2+溶液中，含有0.001mol·L-1游离CN-，在此条件下，能否用0.010mol·L-1EDTA滴定Hg2+？（l

pH=11.0的0.010mol·L-1Hg2+溶液中，含有0.001mol·L-1游离CN-，在此条件下，能否用0.010mol·L-1EDTA滴定Hg2+？(lgKHgY=21.7；pH=11.0时，lgαY(H)=0.07；Hg2+-CN-络合物的lgβ4=41.4)

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第5题
用双硫腙-CHCl3光度法，测得含0.001mol/L Zn2+和锌试液的吸光度分别为0.700和1.00。若用差示分光光度法，以0.001mol/L锌标准溶液为参比溶液，那么锌试液萃取络合物的吸光度应为_________。
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第6题
将氟离子选择电极（-）和参比电极（)放入0.001mol/L的氟离子溶液中，测得电极电位为-0.159V；改用含氟离子水样测得电极电位为-0.212V，如果保持溶液的离子强度固定，计算水样中将氟离子选择电极（-）和参比电极（)放入0.001mol/L的氟离子溶液中，测得电极电位为-0.15的物质的量浓度（mol/L）。
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第7题
以SCE作正极,F-选择性电极作负极,放人0.001mol•L^-1 F-溶液中，测得E=0.359V。换用含F-的试液,
测得E=0.412V。计算试液中F-的浓度(mol•L^-1)。

以SCE作正极,F-选择性电极作负极,放人0.001mol•L^-1 F-溶液中，测得E=0.359

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第8题
有三种溶液：一是含0.02mol·L-1HCN（Ka=4.93×10-10)和0.10mol·L-1HF（Ka=6.5×10-4)的溶液；二是由0.02mol·L-1HC

有三种溶液：一是含0.02mol·L-1HCN(Ka=4.93×10-10)和0.10mol·L-1HF(Ka=6.5×10-4)的溶液；二是由0.02mol·L-1HCN和等体积等浓度氨水混合而成的溶液；三是含0.002mol·L-1HNO2(Ka=4.5×10-4)和0.001mol·L-1HF的溶液。试求这三种溶液的pH。

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第9题
以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L－1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L -1 ，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。 （）K 2 PtCl 6
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第10题
【单选题】将铁粉，镉粉丢入含Fe2+（0.1mol/L）和Cd2+（0.001mol/L）的溶液中，已知E（Fe2+/Fe）o = -0.44V，E（Cd2+/Cd）o = -0.40V，正确答案为

A.铁粉、镉粉皆会溶解

B.铁粉、镉粉皆不会溶解

C.铁粉溶解，镉粉不溶解

D.镉粉溶解、铁粉不溶解

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