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提问人:网友anonymity
发布时间:2022-01-06
[主观题]
一个反应的活化能为180kJ·mol-1,另一个反应的活化能为48kJ·mol-1。在相似条件下,这两个反应中哪一个进行得较
一个反应的活化能为180kJ·mol-1,另一个反应的活化能为48kJ·mol-1。在相似条件下,这两个反应中哪一个进行得较快,为什么?
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一个反应的活化能为180kJ·mol-1,另一个反应的活化能为48kJ·mol-1。在相似条件下,这两个反应中哪一个进行得较快,为什么?
美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂: 反应①: 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得: (1)化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰,化合物I的分子式为____。 (2)1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗 mol O2,其完全水解的化学方程式为 (注明条件)。 (3)化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是 ;化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ,化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色,化合物Ⅵ的结构简式是 。 (4)化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为 。 |
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