题目内容
（请给出正确答案）
A.将AlC13溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlC13
B.将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C.向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强
D.向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
参考答案
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| 某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究． 【查阅资料】 ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体． ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【提出猜想】 该碱石灰的主要成分可能含有____、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和____． 【设计方案、收集证据】 （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：____（填化学方程式）． （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
（1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．
多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：____。 （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中； ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b； ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥称量D瓶质量，增重2.2g． 通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量．． |
A.A
B.B
C.C
D.D
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