原 电 池:(-) Pb ½ Pb2+ (c1 )¦¦Cu2+ (c2 ) ½ Cu () , Eθ = 0.47 V 如 果 c (Pb2+ ) 减 小 到 0.10 mol·L-1 而 c (Cu2+ )不 变, 则 电 池 电 动 势 变 为
A.0.41V
B.0.44 V
C.0.50 V
D.0.53 V
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A.0.41V
B.0.44 V
C.0.50 V
D.0.53 V
A、减少c1,增加c2
B、c1和c2同倍减少
C、增加c1,减少c2
D、c1和c2同倍增加
A、PbS + HNO3 ® Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O;
B、H2O2 + NaCrO2 + NaOH ® Na2CrO4 + H2O
C、La2 (SO4 )3 ® La2O2SO4 + SO2 + O2
D、CCl4 + K2Cr2O7 ® COCl2 + CrO2Cl2 + KCl
A、0.78 V;
B、0.071 V;
C、0.799 V;
D、0.088 V
在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为:由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是
A、MnO42- 是 最 强 的 氧 化 剂 ;
B、MnO4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应, 在 c ( H+ ) = 1.0mol· L-1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ;
C、Mn3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ;
D、溶 液 pH 值 对 E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO4- / Mn2+ ) 的 影 响 要 大。
A、标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行
B、该 反 应 的 Eθ=- 0.04 V 很 小 , 因 此, 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行
C、溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变
D、溶 液 的 pH 值 增 大 , As (Ⅴ) 的 氧 化 性 减 弱
A、为 自 发 反 应
B、处 于 平 衡 状 态
C、为 非 自 发 反 应
D、进 行 的 方 向 不 能 判 定
A、1.16 V
B、1.13 V
C、1.10 V
D、1.07 V
A、0.020 mol·L-1
B、0.320 mol·L-1
C、0.500 mol·L-1
D、0.12 mol·L-1
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