25℃时,电池反应Ag + 1/2Hg2Cl2 = AgCl + Hg的电池电动势为0.0193V,反应所对应的△S为32.9J/K,则该电池电动势的温度系数为
A.1.7×10-4V/k
B.1.1×10-6V/k
C.1.01×10-1V/k
D.3.4×10-4V/k
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A.1.7×10-4V/k
B.1.1×10-6V/k
C.1.01×10-1V/k
D.3.4×10-4V/k
电池Pb|PbSO4(s)|Na2SO4·10H2O(饱和溶液)|Hg2SO4(s)|Hg在25℃时电动势为0.9647V,电动势的温度系数为1.74×10-4V·K-1。(1)写出电池反应;(2)计算25℃时该反应的△rGm,△rSm,△rHm及电池恒温可能放电时该反应过程的Qr,m。
A.E2=-2E1
B.E2=2E1
C.E2=-E1
D.E2=E1
将反应Ag(s)→Ag-Au(合金,a(Ag)=0.1)设计成原电池图式为______,25℃时该电池的电动势E=______。
测得电池Zn(s)|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势在298K时为1.015V,温度系数为-4.92×10-4V/K,试写出电池反应并计算当电池有2mol电子电量输出时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
298K时,有反应Pb(S)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s),试为该反应设计电池,并计算:(1)电池电动势;(2)电池反应的Gibbs能变化;(3)若将上述反应写成2Pb(S)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(S),(1)、(2)所得结果有何变化?
测得电池Zn|ZnCl2(a=0.05)|AgCl(s)|Ag的电动势在298.15K时为1.015V,温度系数TCR为-4.92×10-4V/K,试写出电池反应并计算当电池可逆放电2mol电子电量时,电池反应的△rGm、△rSm、△rHm及电池的可逆热Qr。
873K时电池Pb|PbCl2|Cl2(P氯气=l巴)的电动势为1.218V,计算电池反应的平衡常数。
若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是:
(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
A.当 c 时,电池反应达到平衡
B.当 Zn 2+ /Zn = Cu 2+ /Cu 时,电池反应达到平衡
C.当原电池的标准电动势为 0 时,电池反应达到平衡
D.当原电池的电动势为 0 时,电池反应达到平衡。
E.当 Cu 2+ , Zn 2+ 均处于标准态时,电池反应达到平衡
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