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(请给出正确答案)
提问人:网友sky324
发布时间:2022-01-07
[主观题]
所谓标准电极电位,它化学反应必须是可逆的,溶液中离子活度必须等于()。
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A.标准还原电极电位最大者
B.标准还原电极电位最小者
C.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者
D.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
A.增加盐酸溶液的用量,可使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时降低氯电对的电极电位,从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时加热使氯气在水中电离度降低,从而改变化学反应的方向
在25℃时测定某一电极反应得下列数据:
平均极限扩散电流为3.24mA,求:
(1)电极反应的转移电子数;
(2)电极反应是否可逆;
(3)假定氧化态和还原态的活度系数和扩散系数相等,计算氧化还原体系的标准电位(相对于SCE)。
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