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用0.100mol·dm-3NaOH溶液滴定25.00cm30.100mol·dm-3HA溶液，无论HA是强酸还是弱酸，在化学计量点时，所消耗NaOH溶液的体积相同，而该点时的pH不同，为什么？
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A、NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂
B、HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂
C、蒸馏法测定铵根离子，用HCl吸收氨气，以NaOH标准液返滴定pH=7.0
D、NaOH滴定H3PO4至pH5.5时（第一计量点）
向0.300dm3含0.250mol·dm-3的HAc和0.560mol·dm-3NaAc的混合溶液中加入(a)0.0060molHCl；(b)0.0060molNaOH，计算这两种情况下缓冲溶液的pH。
将25.2gNaAc加入到0.550mol·dm-3的HAc溶液中，得到500mL的缓冲溶液，计算此缓冲溶液的pH。
某同学以甲基橙一溴甲酚绿为指示剂，用HCl滴定Na2CO3。溶液颜色变暗红时，加热除去CO2，溶液变为绿色，待冷至室温，溶液又变为暗红色，如何解释？
若pH=5的HCl溶液用水稀释1000倍，HCl浓度为10-8mol·dm-3，此时水溶液中的H+离子浓度也是10-8mol·dm-3，且pH=8。这种说法是否正确？为什么？
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