试求下列反应在298K、100kPa时的等压热效应。

A、△HӨ

B、△HӨ -298R

C、- △HӨ

D、△HӨ+298R

由已知化学反应的热效应：

根据盖斯定律将下列化学反应的热效应表示出来：

电流的热效应是电能转换为热能的效应。()

菜电厂以燃气轮机装置为动力，输向发电机的能量为20MW.循环简图如图9-19所示，循环最低温度290K，最高为1500K ;循环最低压力为95kPai最高压力950Pa，循环中设一回热器;回热度为75%。压气机绝热效率=0.85，气轮机相对内部效率为η_r=0.87.试求(1)气轮机输出的总功率及压气机消耗的功率: (2)循环热效率: (3)假设循环中工质向1800K的高温热源吸热，向290K的低温热源放热，求各过程不可逆损失(T₀=290K).

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B．通过调控反应条件，SO 2 可以100%地转化为SO 3

C．当SO 2 与SO 3 的浓度相等时，反应达到平衡

D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

C₆H₁₂O₆(s)→2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)

已知1mol葡萄糖在100kPa、298K下产生-67.8kJ的等压反应热，试求该反应的热力学能变化△U为多少？

某理想气体的C_V,m=20.92J/(K·mol)，现将1mol的该理想气体于300K、100kPa时受某恒外压等温压缩至平衡态，再将此平衡态等容升温至370K，此时压力为1000kPa。求整个过程的Q、W、△U和△H。