设有遵守范德瓦耳斯方程的1mol气体，试建立起临界点温度与压强、体积之间的关系。

A、其等体热容小于零

B、其等压热容小于零

C、其等温压缩系数小于零

D、其绝热压缩系数小于零

A、温度、总熵（系统+环境）、吉布斯函数

B、温度、压力、定压热容

C、内能、温度、吉布斯函数

D、内能、焓、系统熵

由实验测定在标准状态下，氧气的扩散系数为1.87×10^-5m²/s，根据这一数据计算氧分子的平均自由程和分子有效直径．

对于CO₂气体，范德尔瓦斯常量a=0.37Pa·m⁶/mol²；b=4.3×10³m³/mol，0℃时其摩尔体积为6.0×10^-4m³/mol．试求其压强，如果将其当作理想气体处理，结果又如何？

一飞机在地面时，机舱中的压力计指示为1.01×10⁵Pa，到高空后压强降为8.11×10⁴Pa．设大气的温度均为27.0℃，问此时飞机距地面的高度为多少？(设空气的摩尔质量2.89×10^-2kg/mol)

M=10^-3kg的氮气，体积从0.5×10^-3m³增大到5×10^-3m³．求氮分子间引力所作的功，已知氮a=1.408×10^-1Pa·6/mol²．

CO₂的临界温度为31℃，临界压强为73×10⁵Pa，求1mol的CO₂的临界体积．