试从化学反应速率及化学平衡原理，简要说明利用氢气和氮气合成氨生产中，宜采用高压适当的高温和催

在着如下平衡： Cr2O2- 7+H2O2CrO2- 4+2H+ (橙色) (黄色) 取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，观察并记录溶液的颜色变化。 实验 加入试剂 现　象 (ⅰ) 滴加3~10滴浓H2SO4溶液 (ⅱ) 滴加10~20滴6mol/L NaOH溶液 ［思考与交流］ 1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ 2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 结合对以上教科书内容的理解，试回答下列有关问题： (1)简要说明教科书的上述呈现方式渗透了哪些新的教学策略？(8分) (2)实验(ⅰ)、(ⅱ)中观察到的实验现象是： (ⅰ) ；(4分) (ⅱ) 。(4分) (3)本实验能得出的结论是 　　　　 　　　　　　　　　　。(8分) (4)以实验为基础是化学学科学科的重要特征之一。试简述化学教学可以从哪几个方面发挥实验的教学功能？(10分) （如不清楚，可查看附件）

A.一切化学反应

B.反应速率不很慢的可逆反应

C.处于平衡状态的反应

D.恒温下的化学反应

简要回答下列问题： （1)拟将下列离子转化为碳酸正盐，试说明怎样选择沉淀剂，并写出反应方程式：

简要回答下列问题：

(1)拟将下列离子转化为碳酸正盐，试说明怎样选择沉淀剂，并写出反应方程式：

(2)从二氧化硅氯化制备SiCl₄，需要和焦炭共热进行反应的耦合：

而用HF对二氧化硅进行氟化制备SiF₄则不需要反应的耦合：

(3)Pb与稀盐酸反应，速率很慢且反应会停止;但与浓盐酸作用时，反应容易进行。试给出合理解释。

(4)从H₃BO₃显酸性的机理去说明为什么H₃BO₃是一元弱酸。

(5)试解释下列无机含氧酸的氧化性由强到弱的原因：

HClO₄>H2SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

(6)为什么硅不与氧化性酸反应，但又可溶于HNO₃及HF混合溶液中？

(7)用平面图示的方法表示单聚硅酸根SiO₄^4-，焦硅酸根Si₂O₇^4-，链三聚硅酸根和环六聚硅酸根。写出链n聚和环n聚多硅酸根的化学式。

(8)画简图表示乙硼烷的结构，并说明其中3中心2电子键的形成过程。

(9)硼砂Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O是四硼酸的钠盐。试说明通常将硼砂的化学式写成Na₂B₄O₇原因。为什么硼砂溶于水形成缓冲溶液？试计算其pH。

(10)三氟化硼分子是单聚体BF₃，同样属于缺电子结构的乙硼烷分子却是B₂H₆。或者说是二聚的BH₃。从结构角度如何解释这种现象？

(11)BiI₅和PbI₄均不能稳定存在，却有TU₃存在，试说明其原因。

(12)试比较乙硼烷、烷烃、甲硅烷三者的热稳定性，写出其受热分解的化学反应方程式。

如下图：在三支相同的试管中分别加入2～3mL约5%的双氧水，然后在每支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。

问题：你观察到什么实验现象？产生这种现象的原因是什么？

根据上述材料，回答下列问题：

（1）为什么等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象？

（2）根据你所掌握的知识，预测实验现象，并简要说说你的判断依据。

（3）结合该教案，谈谈化学反应原理的一般教学过程。

1mol CO和0.5mol O₂在定温定压下进行化学反应。如果温度维持2600K，试建立达到化学平衡时，CO的物质的量与压力p之间的函数关系。如果压力分别为p=1atm及p=10atm，试写出最终的化学平衡成分及化学反应方程。

简要何答下列问题： （1)试通过下面NH₃，N₂H₄，NH₂OH碱式解离平衡常数，比较三者

简要何答下列问题：

(1)试通过下面NH₃，N₂H₄，NH₂OH碱式解离平衡常数，比较三者碱性大小并说明原因，

(2)举出反应实例说明硝酸的浓度对于其氧化性能和还原产物氧化态的影响。

(3)硝酸盐的热分解方式有哪几种？为什么会有这些分解方式？试各举一例说明。

(4)为什么NH₃对于氢离子的配位能力比PH强，而PH₃对于过渡金属离子的配位能力比NH3强？

(5)试说明P₄O₆与水的作用如何受温度的影响，P₄O₁₀与水的作用如何受水量的影响。

(6)磷的三种不同氧化数含氧酸H₃PO₄，H₃PO₃，H₃PO₂，为什么还原性随中心P原子的氧化数降低而增强？

(7)为什么NCI₅及BrCl₅不存在，而PCI₅却可以？

(8)叠氮酸根负离子具有直线形结构，试分析其成键情况。

(9)试分析二氧化氮分子的成键情况，并找出实验根据。

(10)PO₄^3-与Fe³⁺之间会发生什么反应？为什么说PO₄^3-是Fe³⁺的掩蔽剂？

(11)画图表示链四聚和环四聚磷酸分子内原子间的键联关系，并写出链n聚和环n聚磷酸分子的通式。

(12)试用价层电子对互斥理论讨论PCI₅和PBr₅气态分子的构型。两者的晶体结构有什么特点？

(13)试说明马氏(Marsh)试砷法和古氏(Gutzeit)试砷法的原理和基本操作。

(14)As₂O₃，Sb₂O₃，Bi₂O₃的酸碱性有何规律？试通过具体化学反应加以说明。

(15)As₂S₃，Sb₂S₃，Bi₂S₃的酸碱性有何规律？试通过具体化学反应加以说明。

出该控制系统的输入量，输出量及扰动量。

在某恒定的温度和压力下,取n_o=1mol的A（g)进行如下化学反应:A（g)=B（g)若从μB"=μA",试证明,当反应进度ξ=0.5mol时,系统的吉布斯函数G值为最小,这时A,B间达化学平衡.

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡定移动