分别计算浓度为0.1mol/kg的CuSO4(γ±=0.164)和K4Fe(CN)6(γ±=0.141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及
分别计算浓度为0.1mol/kg的CuSO4(γ±=0.164)和K4Fe(CN)6(γ±=0.141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。
分别计算浓度为0.1mol/kg的CuSO4(γ±=0.164)和K4Fe(CN)6(γ±=0.141)的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度。
试分析:(1)弱碱NH4OH滴定弱酸HAc;(2)KCl滴定AgNO3;(3)MgSO4滴定Ba(OH)2时,溶液电导率的变化情况。
Λm/(S·m2/mol) c×103/(mo/L) | 0.02184 0.09157 | 0.01693 0.1831 | 0.009501 0.9157 | 0.006832 1.831 | 0.004478 4.578 | 0.003265 9.157 |
试根据奥斯特瓦尔德稀释定律,求算苯甲酸的解离常数和无限稀释摩尔电导率。
某电池反应为H2(100kPa)+Hg2Cl2(s)→2Hg(l)+2HCl(aq),298K时,当m(HCl)=10.0mol/kg时,E1=0.0322V,此时HCl的平衡分压为488Pa;当m(HCl)=1.1009mol/kg时,E2=0.399V,求此时HCl的平衡分压。
电池Mo(s)|MoS2(s)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为
T/K 288 298 308
E/V 0.4148 0.4119 0.4087
在298K时,使Ag+浓度为m1=1mol/kg和m2=0.1mol/kg的两个溶液相互接触,则发生过程为
Ag+(m1)→Ag+(m2)
298K时电池Ag(s)|Ag+(0.100mol/kg)‖I-(0.0100mol/kg)|AgI(s)|Ag(s)的电动势为E=0.753V,假定离子活度系数等于1,求AgI的溶度积。
某溶液中NaCl的浓度为0.001mol/kg,Na2SO4的浓度为0.003mol/kg,试计算298K时该溶液的离子强度?
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