反应2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+=5Cl2+8H2O组成原电池，电池符号为：

A、3

B、6

C、9

D、12

A、(-)Pt│O2 (p) , H2O2(c4)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

B、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) ‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

C、(-)Pt, O2 (p)│H2O2(c4) , H+(c5)‖ MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3) │Pt(+)

D、(-)Pt│MnO4-(c1), Mn2+(c2), H+(c3)‖H2O2(c4) , H+(c5) │O2 (p) , Pt (+)

对氧化还原反应：MnO₂+4HCl====MnCl₂+Cl₂+2H₂O下列原电池符号书写正确的是(  )。

(A) (-)Pt, Cl₂|Cl^-||H⁺, Mn²⁺|MnO₂, Mn()

(B) (-)MnO₂, Mn²⁺, H⁺||Cl^-|Cl₂, Pt()

(C) (-)Pt, MnO₂|Mn²⁺, H⁺||Cl^-|Cl₂, Pt()

(D) (-)Pt, Cl₂|Cl^-||H⁺, Mn²⁺|MnO₂, Pt()

MnO₂(s)+2Cl^-(aq)+4H⁺(aq)====Mn²⁺(aq)+Cl₂(g)+2H₂O(1)，实验中根据什么原理，采用什么措施，利用上述反应制备氯气？

欲测定样品中Na₂CO₃的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H₂SO₄）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na₂CO₃的含量（）％

A. 98.0％

B. B.98.06％

C. C.97.85％

D. D.98.01％

E. E.97.05％

MnO₂(s)+2Cl^-(aq)+4H+(aq)→Mn²⁺(aq)+Cl₂(g)+2H₂O(l)

实验室往往利用该反应制备氯气，问应采取什么措施实现该反应？为什么？