题目内容
（请给出正确答案）
A.平衡电极电位大的
B. 极化电极电位大的
C. 平衡电搬电位小的
D. 板化电极电位小的
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更多“电解时，若溶液中有两种以上的离子的还原反应在阴极发生，则（）反应优先进行。”相关的问题
电解Cu2+和Sn2+的混合酸性溶液，Cu2+和Sn2+的浓度均为
，以铂为电极进行电解。
(1)在阴极上何种离子先析出？
(2)若要使两种金属离子完全分开，阴极电位应控制多少？
某溶液含有
，若以Pt为电极进行电解。
(1)在阴极上首先析出的是铜还是银？
(2)能否使两种金属离子完全分离？若可以完全分离，阴极电位控制在多少？铜和银在Pt电极上的过电位可忽略不计。
A、正极反应为
B、放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D、当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
| （10分）工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题： （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号），而两边的水不能自由流通。 ①H+② Cl-③Na+④OH- （2）A极为电解槽的________极，电极反应式为__________________________________， （3）如果没有阳离子交换膜，阴阳两极的某两种产物在常温下会在溶液中发生反应而使烧碱不纯，其反应的离子方程式为_______________。 （4）若将标准状况下6.72L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 |
A.构成原电池的电极是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池负极发生的电极反应是还原反应
D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳 离子在此被还原
试求：(1)20℃时阴极的极限扩散电流密度。
(2) 20℃时测得阴极过电位为0. 029V，相应的阴极电流密度应为多少？
A.加入浓度较大的惰性支持电解质
B.外加电压不是很高，被测离子电解很少
C.电极很小，电解电流很小
D.被测离子还原形成汞齐，又回到溶液中去了
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