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4mol 的理想气体在 300K 时的体积为![4mol 的理想气体在 300K 时的体积为 [图]，体积膨胀为 ...4mol 的理想气体在 30](http://static.jiandati.com/ccea35f-chaoxing2016-15002.jpeg)
，体积膨胀为![4mol 的理想气体在 300K 时的体积为 [图]，体积膨胀为 ...4mol 的理想气体在 30](http://static.jiandati.com/3df11cd-chaoxing2016-15003.jpeg)
。 (1)如果经历的是等压过程，那么气体对外所做的功为 ； (2)如果经历的是等温过程，那么气体对外所做的功为 。
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4mol 的理想气体在 300K 时的体积为
，体积膨胀为
。 (1)如果经历的是等压过程，求气体对外所做的功； (2)如果经历的是等温过程，求气体对外所做的功。 （结果采用科学计数法，保留2位小数）
4mol 的氧气在 300K 时的体积为，经过绝热膨胀过程体积变为。则温度变为 ，在该过程中氧气对外所做的功为 。
4mol 的氧气在 300K 时的体积为
，经过绝热膨胀过程体积变为
。则温度变为 ，在该过程中氧气对外所做的功为 。
4mol的氧气在300K时的体积为0.1m3，分别经(1)等压膨胀；(2)等温膨胀和(3)绝热膨胀，最后体积都变为0.5m3。分别计算这三个过程中氧气对外做的功并说明它们为什么不同。在同一个p-V图上画出这三个过程的过程曲线。
2mol理想气体B在300K时等温膨胀，非体积功为零时体积增加一倍，熵变为11.52J/K。()
有10mol的气体(设为理想气体)，压力为1000kPa，温度为300K，分别求出等温时下列过程的功。
(1)在空气压力为100kPa时，体积胀大1dm3；
(2)在空气压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kPa；
(3)等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa。
计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm3,终态体积为100dm3,始态及终态温度均为100℃.
(1)向真空膨胀;
(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;
(3)先在外压力恒定为体积等于50dm3时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀;
(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题？
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膨胀到
，AB为等压过程，AC为等温过程，AD为绝热过程。则吸热最多的是：
