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提问人：网友hahaxiaowu
发布时间：2022-01-06
[主观题]
KMnO4在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元为（）；在中性介质中还原时，其基本单元为（）；在强碱性介质中还原时，其基本单元为（）。
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第3题
关于高锰酸钾的反应,下列说法正确的有（）
A.酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn
B.在中性或弱碱性的溶液中，还原为棕褐色的 沉淀
C.可被氯气氧化成更高价态
D.在强碱性溶液中，被还原为绿色的
第7题
在酸性介质中 ，用 Na2SO3 还原 KMnO4 ，如果 KMnO4 过量 ，则反应产物主要是
A.Mn2＋ 、SO42－
B.Mn2＋ 、SO2
C.MnO2 、SO42－
D.MnO42－、SO42－
第8题
下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl3，H2O2，I2，Br2，F2，PbO2。试根据标准电极电
下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，CuCl2，FeCl3，H2O2，I2，Br2，F2，PbO2。试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小顺序排列，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
第9题
分别计算0.100mol·L－1<／sup>KMnO4<／sub>和0.100mol·L－1<／sup>K2<／sub>Cr2<／sub>O2<／sub>在H＋浓度为1.0m
分别计算0.100mol·L-1KMnO4和0.100mol·L-1K2Cr2O2在H+浓度为1.0mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么？
第10题
在硫酸介质中，基准物质Na2C2O40.2010g用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积30.00mL，计算KMnO4标准溶液的浓度（mol
在硫酸介质中，基准物质Na2C2O40.2010g用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积30.00mL，计算KMnO4标准溶液的浓度(mol/L)？(MNa2S2O3=134.0)
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