题目内容
（请给出正确答案）
2Cl (快) Cl+H2=HCl+H (慢) 则该反应的速率方程是A.v=kc(H2)·c(Cl2)
B.v=kc(Cl2)½·c(H2)
C.v=kc(H2)·c(Cl)
D.v=kc(Cl2)2·c(H2)
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在298K时，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的
和
分别为
和
，则HCl（g）的标准摩尔生成焓为（ ）。
A、
B、
C、
D、
CH3COCH2Br(aq)+HBr(aq) 此反应对于溴来说是零级，下述推断正确的是
A、反应速率是恒定的
B、最慢的反应步骤包括溴
C、溴起催化剂作用
D、速率决定步骤不包括溴
A、总反应是二级反应
B、第一步反应比第二步反应快得多
C、总反应是三级反应
D、第二步比第一步反应快得多
反应A + B
3C正逆反应的活化能分别为m kJ·mol-1和n kJ·mol-1，则反应的ΔrHm/kJ·mol-1为
A、m - n
B、m - 3n
C、n - m
D、3n – m
HCOOH +CH3OH v = k (HCOOCH3) (H+) 在反应方程式中没有H+，而速率方程中有(H+)，对此的解释是
A、H+是催化剂
B、H+ 是该反应中间过程的一种反应物
C、H+ 是最慢的那一步反应中的反应物
D、以上理由都可能对
A、H+ 是催化剂
B、OH-是催化剂
C、H+ 是反应物
D、H+ 和OH-都是催化剂
A、等于或小于100kJ·mol-1
B、大于或小于100 kJ·mol-1
C、大于100 kJ·mol-1
D、只能小于100 kJ·mol-1
A、基元反应的反应级数等于反应分子数
B、反应级数为分数的反应一定是非基元反应
C、吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应
D、温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大
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H2，此反应的活化能为
