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提问人：网友chenjia876 发布时间：2022-01-07
298K，p（O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e-=2H2O的电极电势与溶液pH的关系为（)。A．φ=φΘ+0．059VpHB．φ
[主观题]

298K，p（O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e-=2H2O的电极电势与溶液pH的关系为（)。A．φ=φΘ+0．059VpHB．φ

298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e-=2H2O的电极电势与溶液pH的关系为()。

A．φ=φΘ+0．059VpH

B．φ=φΘ-0．059VpH

C．φ=φΘ+0．014 8VpH

D．φ=φΘ-0．014 8VpH

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第1题
下列哪种物质的熵值最大？

A、O2 (298K, 100KPa)

B、H2O (298K, 100KPa)

C、NaCl (298K, 100KPa)

D、O2 (1000K, 100KPa)

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第2题
压力锅中水沸腾时p(H2O）=150kPa,求此时水的温度.已知H2O(l)= H2O(g), △rHm=44.0kJ/mol
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第3题
298K时， 二 氧 化 碳 、一 氧 化 碳 和 二 氧 化 硫 的 标 准 摩 尔 生 成 焓 分 别 为 -393.5 kJ·mol-1，-110.5 kJ·mol-1和 -296.8kJ·mol-1， 则 反 应： SO2(g) + 2CO(g) → 2CO2(g) + S (正交) 的 标 准 摩 尔 焓 变 为

A、－269.2 kJ·mol-1

B、269.2 kJ·mol-1

C、13.8 kJ·mol-1

D、-13.8 kJ·mol-1

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第4题
对于氧化还原反应Ox1+2Red2==Red1+2Ox2，该反应定量完成的条件是lgK´≥（ ）

A、3

B、6

C、9

D、12

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第5题
298 K时，反应BaCl2·H2O (s) = BaCl2 (s) + H2O (g) 达平衡时，H2O (g)的压力为 330 Pa，则反应的DrGm ө为（ ）kJ×mol-1

A、-4.3

B、+14.3

C、+139

D、-141

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第6题
已知298 K时，CuSO4溶液的浓度b = 0.0100 mol×kg-1。298 K时CuSO4溶液的离子平均活度因子g±等于（）。精确保留至小数点后3位。
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第7题
Nernst方程反映了参加电极反应的各种物质的浓度以及温度对电极电势的影响。当规定了温度为298K时，才有0.0592这个数值，可用Nernst方程求任意浓度时的j。
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第8题
(-) Zn (s) | Zn2+ (c1) || Ag+ (c2) | Ag (s) (+), 原电池中，向Ag+溶液中加入氨水，则电池电动势将（ ）

A、增大

B、降低

C、不变

D、无法确定

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第9题
标准状态下，下列反应均自发进行，则电极电势最大的电对是（ ）

A、MnO4-/Mn2+

B、Fe3+/Fe2+

C、Sn4+/Sn2+

D、无法确定

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