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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06

[主观题]

用0.2000mol·L－1Ba（OH)2溶液滴定0.1000mol·L－1HAc溶液至化学计量点时，溶液的pH值为多少？[Ka（HAc)=1.8×10－5]

用0.2000mol·L^-1Ba(OH)₂溶液滴定0.1000mol·L^-1HAc溶液至化学计量点时，溶液的pH值为多少？[K_a(HAc)=1.8×10^-5]

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第1题

若=0.1000 mol·L-1，则=（）

A、0.2000 mol·L-1

B、0.1000 mol·L-1

C、0.5000 mol·L-1

D、0.05000 mol·L-1

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第2题

将0.30 mol/L吡啶（C5H5N, pKb=8.77）和0.10 mol/L HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH是（）

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第3题

以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7（填 “＞，＜或 =”），可选用（）作指示剂。

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第4题

已知在0.5mol/LH2SO4 介质中，φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+ 至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（）。 A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L； B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L； C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L； D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L

A、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。

B、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。

C、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。

D、计量点时，Ce4+和Fe2+都已定量反应完毕，浓度都很小，以两电对电极电势方程式相加计算计量点电位；电极电势与浓度有关，详细见计算式。

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第5题

用0.0200 mol•L-1 EDTA溶液滴定0.1000gCaCO3(M=100.0)试样溶液时，耗去EDTA溶液25.00mL，则试样中CaCO3的质量分数为

A、0.5000

B、0.500

C、0.250

D、0.2500

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第6题

用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1HAc和0.1000 mol•L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（）（已知NH3 Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)

A、7.00

B、6.80

C、7.20

D、8.72

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第7题

用0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol•L-1NH4Cl存在下的0.10 mol•L-1的HCl溶液（NH3•H2O的Kθb=1.8×10-5）,下面说法正确的是

A、化学计量点时pH=8.3

B、化学计量点时pH=7.0

C、选酚酞为指示剂

D、选甲基红为指示剂

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第8题

称取混合碱（含NaOH，Na2CO3 及NaHCO3中的一种或两种的混合物以及惰性物质）0.3010 g，用酚酞作指示剂滴定时，用去0.1060 mol·L-1 HCl 20.10 mL，继续用甲基橙作指示剂滴定，又用去HCl 27.60 mL，试计算试样中各组分的百分含量。（各分子摩尔质量—NaOH：40.01g·mol-1，Na2CO3：105.99g·mol-1，NaHCO3:84.01g·mol-1）

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第9题

用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL同浓度的一元弱酸HA (pKa =4.74)，计算：（1）计量点溶液的pH；（2）化学计量点前后± 0.1%相对误差时溶液的pH；（3）应选用何种指示剂？

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