配制SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒

A、将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的锡粒

B、将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中

C、将 SnCl2 溶于 HAc ，并加入少许 Zn 粉

D、将 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒

A、Sn2+，Bi3+；

B、S2O32-，I3-；

C、Br2，Na2CO3；

D、NO2-，I-。

A、防止Sn2+被氧化。

B、防止Sn2+水解

C、防止SnCl2溶液产生沉淀；

D、防止SnCl2溶液挥发；

回答下列问题:

(1)化学反应的和电池电动势及电极电势值的大小，哪些与化学反应方程式的写法无关?

(2)为何H2S水溶液不能长期保存?

(3)能否用铁制容器盛放CuSO4溶液?

(4)配制SnCl2溶液时,为防止Sn2+被空气中氧所氧化,通常在溶液中加入少许Sn粒,为什么?

(5)铁溶于过量盐酸或过址稀硝酸,其氧化产物有何不同?

(6)为何金属Ag不能从稀H2SO4或盐酸中置换出H2,,却能从氢碘酸(HI)中置换出H2?

金属(A)难溶于稀盐酸。(A)溶于稀硝酸得(B)的无色溶液和无色气体(C)。(C)在空气中转变为棕色气体(D)。在(B)的水溶液中加入盐酸，产生白色沉淀(E)。(E)不溶于氨水，但与H₂S反应生成黑色沉淀(F)，(F)溶于硝酸生成无色气体(C)、浅黄色沉淀(G)和溶液(B)，向溶液(B)中加入NaOH溶液生成白色沉淀(H)，NaOH溶液过量时(H)溶解，得到无色溶液(I)。向溶液(I)中加入氯水有棕黑色沉淀(J)生成。(J)加入热的酸性MnSO₄溶液，溶液变红。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)所代表的物质的化式，并写出有关化学反应方程式。