题目内容
（请给出正确答案）
A.E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
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更多“8．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ”相关的问题
某兴趣小组探究
气体还原
，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A、能表明
的还原性弱于
的现象是B中蓝色溶液褪色
B、装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气
C、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入
溶液，紫红色褪去
D、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的
溶液，产生白色沉淀
| 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体 1(部分仪器和夹持装置已略去)。 ①仪器A的名称是_________________。 ②装置B中发生的反应的离子方程式是 __________________________________。 ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。 ⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4 ⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq) 蓝色 黄色 ①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 ②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。 a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失 |
| 某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）． 资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3 ②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．
（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由． （2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？ （3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据． |
A.用图1所示装置除去HCl中的Cl2
B. 用图2所示装置蒸发FeCl2溶液制备无水FeCl3
C. 用图3所示装置分离NaCl2和NaSO4的混合溶液
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
某台他励直流电动机PN=20kW，nN=1100r/min，由单独的晶闸管整流装置供电，用改变晶闸管整流装置的输出电压来调节电动机的转速。电动机的输出功率P=f(t)及n=f(t)如下图所示。转速变化的散热恶化系数a按下列规律变化：
试用等效功率法校验发热。
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CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
