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已知H2A的Ka1= 1×10![已知H2A的Ka1= 1×10 [图], Ka2= 1×10 [图], 现...已知H2](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19308001-19311000/19308509/c7d026b-chaoxing2016-151644.jpeg)
, Ka2= 1×10![已知H2A的Ka1= 1×10 [图], Ka2= 1×10 [图], 现...已知H2](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/19308001-19311000/19308509/9fec39e-chaoxing2016-151653.jpeg)
, 现将0.1mol的NaHA配成1L溶液，其pH= _____________
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已知H2A的Ka1= 1×10
, Ka2= 1×10
, 现将0.1mol的NaHA配成1L溶液，其pH= _____________
已知H2A的Ka1= 1×10, Ka2= 1×10, 现将0.1mol的NaHA配成1L溶液，其pH= _____________
已知某二元酸H2A的一级电离是完全的，二级电离不完全。若0.010mol·dm-3的H2A溶液的pH=1.84，求该酸的第二级解离常数。
已知H2A的Ka2Θ为10—7，Ka2Θ为1013，则0．1mol．L—1H2A水溶液的pH为()。
A．13
B．2
C．3
D．4
| 某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A？H++HA-，HA-？H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液： ①0.01mol/LH2A溶液 ②0.01mol/LNaHA溶液中 ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合 ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合 （1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______； （2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______； （3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______． |
A.2.0×10-9
B.2.4×10-13
C.1.2×10-4
D.2.6×10-6
E.1.4×10-5
| 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是 A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5 C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9 |
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