题目内容
（请给出正确答案）
A.原子序数=核电荷数
B. 周期序数=电子层数
C. 主族序数=最外层电子数
D. 族元素最外层电子数为8
参考答案
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更多“元素周期表与原子结构关系（）。”相关的问题
| 研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外）．根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题： （1）原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系？ （2）请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因． |
A.原子光谱上的特征谱线不能用于元素鉴定
B.同一原子中，3s、3p、3d轨道上的电子具有的能量相同
C.日常生活中的焰火、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D.电子排布式为1s22s22p5的基态原子对应元素位于周期表第五周期
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
A.固态水的分子在不停地运动
B.氯化钠是由Na+和Cl-构成的化合物
C.氧原子结构示意图为
材料一普通高中化学课程标准
【内容标准】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
材料二某教科书的知识结构体系
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
第二章化学反应与能量
第三章有机化合物
第四章化学与自然资源的开发利用
材料三某版化学必修2教材"化学键"内容。
从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
一、离子键
【实验1-2】
取一块绿豆粒大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方（如图1-10），观察现象。
![[教学设计题]阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】能描述元素](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18885001-18888000/18885902/2016030815142225840.jpg)
思考与交流
1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
要求：
（1）回答材料三"思考与交流"中的问题1和问题2。
（2）完成"离子键"的教学设计片段，内容包括教学目标、教学方法和教学过程（不少于300字）。
是非判断： (1) 微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 (2) p轨道的角度分布图为“8”字形，表明p电子是沿“8”字形轨道运动的。 (3) 单电子原子的轨道能级仅与主量子数n有关。 (4) 电子云图中小黑点越密的地方电子越多。 (5) 原子结构的量子力学模型中，轨道即是玻尔原子模型中的轨道。 (6) 任何原子的最外层最多只能有8个电子，次外层最多只能有18个电子。 (7) 周期表中各周期的元素数目等于原子中相应电子层的电子最大容纳数（2n^{2} ）。 (8) 一组n、l、m组合确定一个波函数。 (9) 第四电子层只有4s、4p、4d、4f四个原子轨道。 (10) 同一周期的主族元素，从左到右过渡时，元素电负性逐渐增大。
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地壳中元素含量
物质简单分类
原子结构
元素、原子、离子关系
