题目内容
（请给出正确答案）
比较Mg(OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。
(A)纯水(B)0.1mol·dm-3NH3·H2O (C)0.1mol·dm-3NH4Cl (D)0.1mol·dm-3·HCl______。
简答题官方参考答案
（由简答题聘请的专业题库老师提供的解答）
更多“比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1”相关的问题
比较Mg(OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小：(A)纯H2O；(B)0.1mol·L-1氨水；(C)0.1mol·L-1NH4Cl溶液；(D)0.1mol·L-1HCl溶液______。
根据Mg(OH)2的溶度积K[Mg(OH)2]=5.61X10-12,计算：
(1) Mg(OH)2在水中的溶解度;
(2) Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)和c(Mg2+);
(3) Mg(OH)2在0.010molL-1的NaOH溶液中的溶解度；
(4) Mg(OH)2在0.010molL-1的MgCl溶液中的溶解度。
在下列四种情况下，Mg(OH)2沉淀的溶解度最大的是()。
A．在0．10mol？L-1MgCl2溶液中
B．在0．10mol？L-1 NH3H2O中
C．在0．10mol？L-1HAC中
D．在纯水中
已知298.15 K时Mg(OH)2的溶度积为5.61x10-12。计算:
(1) Mg(OH)2在纯水中的溶解度(mol·L-1)，Mg2+及OH- 的浓度;
(2) Mg(OH)2在0.01 mol·L-1NaOH溶液中的溶解度;
(3)Mg(OH)2在0.01mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
解释下列反应中沉淀的生成或溶解的道理：
(1)Mg(OH)2能溶于盐酸也能溶于氯化铵溶液；
(2)MnS在盐酸和醋酸中都能溶解；
(3)AgCl能溶于氨水，加硝酸沉淀又重新出现。
A.在纯水中
B.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
A.Mg(OH)2固体不能溶于NH4Cl溶液中
B.1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液不能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀
C.1.0L1.0mol·L-1NH4Cl溶液能全部溶解0.10molMg(OH)2沉淀
D.Mg(OH)2沉淀不能溶于NH3·H2O溶液中，也不能溶于NH4Cl溶液中
A.(1)(2)(3)
B.(3)(1)(2)
C.(2)(3)(1)
D.(3)(1)(2)
警告：系统检测到您的账号存在安全风险
为了保护您的账号安全，请在“简答题”公众号进行验证，点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证，验证成功后方可继续查看答案！
