某一反应的活化能为65kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为()。 (A) 65kJ·mol-1 (B) -65kJ·mol-1 (C) 0 (D)
某一反应的活化能为65kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( )。
(A) 65kJ·mol-1(B) -65kJ·mol-1(C) 0 (D) 无法确定
某一反应的活化能为65kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( )。
(A) 65kJ·mol-1(B) -65kJ·mol-1(C) 0 (D) 无法确定
某反应的活化能为 65 kJ·,则其逆反应的活化能为
A、65 kJ·
B、-65 kJ·
C、32.5 kJ·
D、无法确定
某一反应的活化能为65kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( )
A.65kJ·mol-1B.-65kJ·mol-1
C.0.0154kJ·mol-1D.无法确定
(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图,定性判断该反应是吸热反应,还是放热反应,求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
A.一定大于60.0kJ·mol-1
B.一定等于60.0kJ·mol-1
C.一定大于-60.0kJ·mol-1
D.既可能大于,也可能小于60.0kJ·mol-1
A、等于或小于100kJ·mol-1
B、大于或小于100 kJ·mol-1
C、大于100 kJ·mol-1
D、只能小于100 kJ·mol-1
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