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提问人:网友anonymity 发布时间:2022-01-06
[主观题]

条件电极电位是指在特定的条件下,氧化态和还原态总浓度均为1mol·L-1或它们的浓度比例为1时的实际电极电位。

条件电极电位是指在特定的条件下,氧化态和还原态总浓度均为1mol·L-1或它们的浓度比例为1时的实际电极电位。

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更多“条件电极电位是指在特定的条件下,氧化态和还原态总浓度均为1mol·L-1或它们的浓度比例为1时的实际电极电位。”相关的问题
第1题
下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

A、NO- HNO₂

B、SO- H₂SO₃

C、Fe(OH)₃ - Fe(OH)₂

D、MnO- MnO

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第2题
什么叫催化剂钝化(氧化)?

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第3题
下列有关条件电极电位的说法,正确的是()。

A. 是在特定条件下的电位,即氧化型和还原型总浓度均为Imol/L

B. 校正了各种外界因素后的实际电极电位

C. 可以通过能斯特方程式计算出来

D. 在条件不变时为一常数

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第4题

A、1~2mg/l;

B、3~4mg/l;

C、0.5~1mg/l;

D、2~3mg/l;

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第5题
EDTA滴定金属离子,准确滴定(TE<0.1%)的条件是()

A.任何条件下,电对的条件电位是固定不变的

B.在一定的介质条件下,条件电位是确定的

C.条件电位在数值上等于电对氧化态和还原态浓度均为单位浓度时的实际电位

D.条件电位随条件的改变而变化

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第6题

A、(1)>(2)

B、(1)=(2)

C、(1)<(2)

D、题中所给数据不足

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第7题

A、滴定剂的浓度

B、滴定剂的条件电极电位

C、被测物的条件电极电位

D、得失电子数

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第8题
已知在 1 mol/L HCl 溶液中,Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V,Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 40.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合,平衡时体系的电势为

A、0.14 V

B、0.32 V

C、0.50 V

D、0.68 V

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第9题
诱导反应和催化反应的区别在于:诱导体参加反应后,变为其它物质;而催化剂在反应前后的量不变。
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