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提问人:网友yr1161772517 发布时间:2024-04-19
298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有
[主观题]

298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有

298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.66)。设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为0.1 A·cm-2 ,Pt逸出CI2(g)的超电势可近似视为零。若Tafel公式为298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.6,且Tafel常数a=0.73 V,b= 0.11 v,298K时,以Pt为阳极,Fe为阴极,电解浓度为1mol·kg-1的NaCl水溶液(活度因子为0.6=1. 36 V,请计算实际的分解电压。

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第1题
298K及pθ下,以Pt做阴极,C(石墨)为阳极,电解含有0.02mol·kg-1的CuCl2和0.01mo
298K及pθ下,以Pt做阴极,C(石墨)为阳极,电解含有0.02mol·kg-1的CuCl2和0.01mo

l·kg-1的FeCl2水溶液.请试求:

(1)哪种离子优先在阴极上析出?

(2)当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度为多少?

(3)若氧气和氧气在Pt上的超电势分别为0.900V和0.200V,当第二种离子析出时,则阳极上首先应发生什么反应?此时外加电压至少为多少?

298K及pθ下,以Pt做阴极,C(石墨)为阳极,电解含有0.02mol·kg-1的CuCl2和0.

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第2题
在298K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。

在298K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)和CuCl2(0.02mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,在298K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)(设活度因子均为1),试问:

在298K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0.01mol·kg-1)

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第3题
在298K和标准压力下,用铁Fe(s)为阴极,C(石墨)为阳极,电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电

在298K和标准压力下,用铁Fe(s)为阴极,C(石墨)为阳极,电解6.0mol·kg-1的NaCl水溶液。若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20V,O2(g)在石墨阳极上的超电势为0.60V,Cl2(g)的超电势可忽略不计,试说明两极上首先发生的反应及计算至少需加多少外加电压,电解才能进行(设活度因子均为1)。

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第4题
298k,100kpa时,用pt作电极电解sncl2水溶液,在阴极上析出sn (s),其电极电势为-0.17 v。在阳极上析出o2,已知溶液

298K,100kPa时,用Pt作电极电解SnCl2水溶液,在阴极上析出Sn (s),其电极电势为-0.17 V。在阳极上析出O2,已知溶液298k,100kpa时,用pt作电极电解sncl2水溶液,在阴极上析出sn (s),其电极电势为-,O2在阳极上析出的超电势为0.50 V,E?(H2O, H+?O2(g)?Pt)= 1.23 V。常数R = 8.314 J×mol-1×K-1,F = 9.65 ′ 104 C?mol-1。298 K时分解电压等于()V。精确保留至小数点后2位。

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第5题
1.以Pt为电极,电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol d...

1.以Pt为电极,电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3,已知氢在铂电极上的超电势为0.4V,氧在铂电极上的超电势为0.5V,求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V,φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时,欲回收电镀液中的银,废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ,还含有少量的Cu2+存在,若以石墨为阴极,银用阴极电解法回收,要求回收99%的银.计算中令活度系数γ1 =1。试计算:(1) Cu2+的浓度应低于多少?(2)阴极电位应控制在什么范围内?(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn,阳极中产生O2,已知:αSn2+ = 0.10 , αH+ =0.010,阳极上ηO2 =0.50V,已知:φϴSn2+/Sn = -0.140V,φϴH+,H2O/O2 = 1.23V, (1)试写出电极反应,并计算实际分解电压,(2)若 φH2,阴=0.40V,试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢? 注意:以上题目均不考虑氧分压。

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第6题
已知298K时,将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池,已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V,则下列说法错误的是()。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第7题
以铂为电极,当强度为0.10A的电流通过AgNO3溶液时,在阴极有银析出,同时阳极放出氧气。试计算通电10
分钟后:(1)阴极析出银的质量;(2)温度为298K,压力为100kPa时,放出氧气的体积。

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第8题
用库仑滴定法测定溶液中酸的含量,以Pt极为阴极,Ag为阳极,则阳极反应为______,阴极反应为______。
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第9题
用Pt阴极和Ag阳极做库仑滴定测定HCl溶液的浓度时,在两电极上分别生成H2和AgCl。 (1)假如10.00mL酸被电解,在

用Pt阴极和Ag阳极做库仑滴定测定HCl溶液的浓度时,在两电极上分别生成H2和AgCl。

(1)假如10.00mL酸被电解,在银库仑计上析出Ag的质量为0.2158g,试问酸的浓度是多少(mol·L-1)?

(2)如果滴定是在恒电流下进行,为了在10min内使反应完全,该用多大的电流?

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第10题
在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02

在298 K和标准压力下,以Pt为阴极,C(石墨)为阳极,电解含CdCl2(0. 01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略不计,试问(设活度因子均为1):(1)何种金属先在阴极析出? (2) 第二种金属析出时,至少须加多少电压? (3) 当第二种金属析出时,第一种金属离子在溶液中的浓度?(4)事实上O2(g)在石墨上是有超电势的,若设超电势为0.85V,则阳极上首先应发生什么反应?

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第11题
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为 η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)] 在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极

在锌电极上析出氢气的Tafel公式为

η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]

在298K时,用Zn(s)作阴极,惰性物质作阳极,电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液,设溶液pH值为7.0,若要使H2(g)不和锌同时析出,应控制什么条件?

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