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判断298K，标准状态下，MnO2能否氧化盐酸制取氯气？若用浓盐酸(12 molL-1)与MnO2作用[设c(Mn2+)=1.0molL-1，，J(Cl2)=100kPa]，能否制得氯气？
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由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法： (1)MnO2(S)+2H2(g)=Mn(S)+2H2O(g) △rHΘm=37．22kJmol-1 △rSΘm=94．96Jmol-1K-1 (2)MnO2(s)+2C(s)=Mn(S)+2CO(g) △rHΘm=299．8kJmol-1 △rSΘm=363．3Jmol-1K-1 试通过计算确定上述两个反应在298K、标准态下的反应方向。如果考虑工作温度越低越好，则采用哪种方法较好？ 解题思路：①标准状态下298K时的反应方向，应由△rGΘm(298．K)判断。 ②工作温度则应根据转化温度来确定。
利用298.15K时有关电对的标准电极电势，试回答下列问题：
(1)在298.15K、标准状态下，I2能否将Mn2+氧化为MnO2？
(2)在298.15K、标准状态下，KMnO4在酸性溶液中能否将Fe2+氧化为Fe2+？
(3)在298.15K、标准状态下，Sn2+能否将Fe3+还原为Fe2+？
(4)在298.15K、标准状态下，Sn2+能杏将Fe2+还原为Fe？
(1)计算298K下反应:
的
并判断在标准状态下反应向何方进行.
(2)计算298K反应:
并判断反应方向.
计算298K时，反应 Sn2+(aq)+Pb(s)=Sn(s)+pb2+(aq)的△rGΘm，并判断标准状态下反应的自发方向。
A.平衡状态
B.正向
C.逆向
D.无法判断
A.在标准状态下， 298K 时反应能自发进行
B.在标准状态下， 298K 时反应不能自发进行
C.该反应是吸热反应
D.该反应是熵减反应
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，并判断反应能否正向自发进行。
