题目内容
（请给出正确答案）
A.都高于100℃，但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低
B.都高于100℃，但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低
C.NaCl溶液低于100℃，C6H12O6溶液高于100℃
D.NaCl溶液高于100℃，C6H12O6溶液低于100℃
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更多“1 000g水中溶解0.1mol食盐（NaCl）的水溶液与1 000g水中溶解0.1mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在101.3 kPa，下列有关沸点的说法中正确的是”相关的问题
1000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖的水溶液，在1.013×105Pa，下列有关沸点的陈述中正确的是
(A) 都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低；
(B) 都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低；
(C) 食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃；
(D) 食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃。
将2.50g蔗糖(C12H22O11)溶解在253.1g水中；将5.20g未知物溶解在1000g水中，两溶液在同一温度开始结冰，求未知物的摩尔质量。
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水降低了0.285K，计算CdSO4在水溶液中的解离度。(已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1，相对原子质量为Cd:112.4，S:32.06)
计算25℃下165g葡萄糖(C6H12O6)溶解在685g水中的蒸气压。(注：25℃水的蒸气压是3.04kPa)
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，其凝固点比纯水降低了0.285K，计算CdSO4在溶液中的解离百分数。(相对原子质量：Cd112.4，S32.06；水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
已知在1000g水中溶解30.3g CdCO3，其凝固点比纯水凝固点降低0.342K，其中水的Kf=1.86K·kg·mol-1，试计算溶液中CdCO3解离为离子的百分数。
298K时，n摩尔NaCl溶于1000g水中，形成溶液体积V与n之间关系可表示如下：V(cm3)=1001.38+16.625n+1.7738n3/2+0.1194n2，试计算1mol/kg NaCl溶液中H2O及NaCl的偏摩尔体积。
在25℃时，将0．8 g葡萄糖(C6H12O6)和1 g蔗糖(C12H22O11)溶解于1000 g水中，所得溶液的渗透压是多少？若某化合物2 g溶于1000 g水中所得溶液的渗透压与上述溶液相同，则该化合物的相对分子质量是多少？该化合物溶液的凝固点是多少？
A.0.1mol.kg-1
B. 0.1mol.L-1
C. 0.01mol.L-1
D. 0.01mol.kg-1
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