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提问人：网友laddie10 发布时间：2022-01-07
[单选题]

2. (2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是() 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.解析：向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe＞Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)＜ksp(agcl)，d项正确。＞

B.解析：向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe＞Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI) ＜ksp(agcl)，d项正确。＞

C.解析：向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe＞Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI) ＜ksp(agcl)，d项正确。＞

D.解析：向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe＞Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI) ＜ksp(agcl)，d项正确。＞

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第1题
[2016·全国卷II]在细胞的生命历程中,会出现分裂、分化等现象。下列叙述错误的是()
A．细胞的有丝分裂对生物性状的遗传有贡献

B．哺乳动物的造血干细胞是未经分化的细胞

C．细胞分化是细胞内基因选择性表达的结果

D．通过组织培养可将植物叶肉细胞培育成新的植株

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第2题
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第3题
3.(2019·广州模拟)下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强 B 将苯滴入溴水中，振荡，静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应 C 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解 D 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性

A、解析：Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，A正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入新制氢氧化铜悬浊液，C错误；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。

B、解析：Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，A正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入新制氢氧化铜悬浊液，C错误；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。

C、解析：Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，A正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入新制氢氧化铜悬浊液，C错误；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。

D、解析：Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，A正确；苯与溴水不反应，苯与液溴在催化条件下发生取代反应，B错误；向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如变蓝，只能说明淀粉没有水解完全，但不能说明是否水解，如检验水解，可加入新制氢氧化铜悬浊液，C错误；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，D错误。

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第4题
4. 根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 产生气泡 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) B 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止 有机层出现紫红色 氧化性：Fe3＋>I2 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中出现白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si D 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性

A、解析：A项，在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，错误。B项，有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，正确。C项，证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，错误。D项，碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，错误。

B、解析：A项，在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，错误。B项，有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，正确。C项，证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，错误。D项，碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，错误。

C、解析：A项，在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，错误。B项，有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，正确。C项，证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，错误。D项，碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，错误。

D、解析：A项，在饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，加入少量BaSO4粉末，溶液中会有部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，错误。B项，有机层出现紫红色说明有I2生成，即发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，正确。C项，证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，错误。D项，碳与浓硫酸产生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性，错误。

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第5题
5. (2019·济南模拟)下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]

A、解析：同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，则盐可能为NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

B、解析：同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，则盐可能为NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

C、解析：同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，则盐可能为NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

D、解析：同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，则盐可能为NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C错误；难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]结论，D正确。

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第6题
6. (2019·吉林模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2＋ D 向10 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L－1ZnSO4溶液再加入0.1 mol·L－1CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) <ksp(zns)>

A、解析：A项，钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，正确；B项，淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，错误；C项，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，错误；D项，由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS) <ksp(zns)，d错误。>

B、解析：A项，钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，正确；B项，淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，错误；C项，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，错误；D项，由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS) <ksp(zns)，d错误。>

C、解析：A项，钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，正确；B项，淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，错误；C项，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，错误；D项，由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS) <ksp(zns)，d错误。>

D、解析：A项，钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，正确；B项，淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，错误；C项，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，错误；D项，由于Na2S在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSO4时，发生如下反应Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能说明Ksp(CuS) <ksp(zns)，d错误。>

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第7题
7. (2019·广州模拟)下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是(　　) 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋、3Fe2＋＋ 2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中滴 加盐酸 振荡试管颜色加深 H＋抑制Fe2＋水解 D 向5 ml 0.1 mol·L－1NaOH溶液滴入5滴0.1 mol·L－1 MgSO4溶液，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A、解析：A项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B项，亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D项，NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，D错误。

B、解析：A项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B项，亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D项，NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，D错误。

C、解析：A项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B项，亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D项，NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，D错误。

D、解析：A项，根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，错误；B项，亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，正确；C项，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，错误；D项，NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，D错误。

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第8题

8. (2019·临沂模拟)根据下列实验能得出相应结论的是(　　) 选项 实验 结论 A 常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3 B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液变蓝色 还原性：I－>Fe2＋ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变 Ksp(CuS) <ksp(fes) d 向氨水中滴加少量agno3溶液，无沉淀生成 ag＋与nh3·> A、解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－>Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) <ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋> B、解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－>Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) <ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋> C、解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－>Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) <ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋> D、解析：A项，常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能证明酸性HA>HCO，错误；B项，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反应方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液变蓝色不能证明还原性：I－>Fe2＋，错误；C项，一种难溶物容易转化为比它更难溶的沉淀，向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2＋)不变，说明没有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS) <ksp(fes)，正确；d项，向氨水中滴加少量agno3溶液，生成[ag(nh3)2]＋>

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