用导线把锌片和铜片连接后，浸入稀硫酸溶液中构成原电池．一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜

A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

材料一《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准

举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

材料二某版本教科书《化学2》（必修）的知识结构体系

第一章物质结构元素周期律

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应速率和限度

材料三【实验探究】铜片和锌片之间用一条导线连接（导线中间连入一个电流计），平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中（图4），观察现象。

【学与问】根据所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极。

【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，与铜的活动性比较，锌容易失去电子，被氧化成Zn进入溶液。电子由锌片通过导线流向铜片。溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上选出。这一变化过程可以表示如下：

将化学能转变为电能的装置叫做原电池。

【实践活动】

目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

用品：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）、电流表、500ml烧杯。

设计，并动手试验，边做边改进；也可以与邻座同学进行交流讨论。

设计及记录：

试说明化学电池应由哪几部分构成？

【小结】化学电池的反应本质--氧化还原反应。

针对原电池的构成条件，教学内容，根据上述材料完成下列任务：

（1）确定三维教学目标；

（2）确定教学重点和难点：

（3）设计教学过程；

（4）设计教学板书。

A.锌片上有氢气产生

B.铜片上有氢气产生

C.两块金属片上都有氢气产生

D.两块金属片上都没有氢气产生

A. 锌片上有氢气产生

B. B.铜片上有氢气产生

C. C.两块金属片上都有氢气产生

D. D.两块金属片上都没有氢气产生

A.锌片上有氢气产生

B.铜片上有氢气产生

C.两块金属片上都有氢气产生

D.两块金属片上都没有氢气产生

A.铜片上有氢气产生

B.锌片上有氢气产生

C.铜片溶解

D.不会有任何变化

A.铜片上有氢气产生

B.锌片上有氢气产生

C.铜片溶解

D.不会有任何变化

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④

下面是两位中学教师关于"原电池"的教学过程实录

【李老师的教学实录】

【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗？你有积极参与趣味实验的兴趣吗？那么请你来亲身体验吧。

【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。

【老师提问】你有什么感觉吗，你的观点是什么呢？

【学生回答】有麻麻的感觉，好像有电。

【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验，引导学生做如下实验。

第一步：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。

第二步：用导线将锌片和铜片连接起来。

第三步：在导线中接入一个灵敏电流计。

【老师】在实验过程中，老师引导学生仔细观察每一个步骤，善于提问、善于分析总结，在实验的过程中学生提出了一系列的问题：

（1）电流表为什么偏向铜？

（2）导线连起来后为什么铜极上有气泡？

（3）电极移动为什么电流表会有变化？……

【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。

【得出结论】原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。

【课堂过渡】明白了原电池工作原理，但是原电池形成条件又是怎样呢？

【学生实验】组建四个小组，分别探究原电池形成条件。

【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析，通过讨论交流，最终得出原电池形成的条件。

【王老师的教学实录】

【视频】播放水果电池充电

【提问1】这个视频你看到了什么？我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生，有的转化为热能，有的转化为光能，这个过程中能量是如何进行转换的呢？

【板书】一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。

【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢？今天让我们走上科学的探索之路，首先我们来看一组实验。

【实验】我们一起看以下四组实验现象：第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中；第二个实验是将铜片放入硫酸溶液；第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中；第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。

【学生】观察实验现象。

【设问】大家就各个实验现象进行解释。

【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成了氢气。

【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生，是因为铜不活泼，不能置换出氢气。

【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生，是因为锌与硫酸发生置换反应，生成的氢气，铜不活泼，不能置换出氢气。

【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中，铜片上有气泡产生，锌片上没有气泡产生，应该是铜与硫酸发生置换反应。

【生5】如果可能是铜与硫酸反应，那么实验中有Cu²⁺，溶液应该变为蓝色，但是实验中溶液没有变成蓝色，所以应该是锌与硫酸发生反应。

【老师】学生对前三个实验解释的很正确，那么对于第四个实验，有学生说是锌与硫酸发生反应，那么为什么在铜片上产生了气泡，而不是在锌片。

【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。

【提问】电子从何而来？电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢？

【回答】是接触点传递的，如果是溶液传递的，电子应该可以传递到铜的表面的，第三个实验应该铜片表面会产生气泡。

【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流是如何产生的呢？

【过渡】下面我们通过实验来验证：将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。（注意观察铜片表面的变化）我们一起来分析一下电流的产生原理。

【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似，并展示

Cu片、Zn片上得失电子的反应式。

【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H⁺在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能

【过渡】原电池的组成部分有哪些？那么原电池的形成条件是怎样的呢？（改变实验的一个因子）

【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：①电极材料：同种电极与不同种电极；②电解质溶液：电解质与非电解质；③通络：闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。

【讲解】上面，我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的？也即原电池的构成条件是什么？

【探究一】电极的探究

【探究二】电路的探究

【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论，师生共同交流探讨，得出结论

【板书】略。

问题：

（1）根据两位老师的教学过程，说明所用教学方法都有哪些，并指出他们教学过程中的某个亮点。

（2）以李老师的教学为例，说明好的化学课程导入的要求是什么？

（3）根据上述教学实例，归纳总结出化学课堂中实验探究的基本教学思路。