题目内容
（请给出正确答案）
A.H2O2是氧化剂
B.H2O2是还原剂
C.H2O2分解成H2和O2
D.H2O2被H2SO4氧化
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判断下列反应发生的现象，并写出反应方程式： (1)将酸性KMnO4溶液加到过量的KI溶液中。 (2)将KI溶液加到过量的酸性KMnO4溶液中。 (3)往酸化的KBrO3溶液中逐滴加人不足量的KI溶液。 (4)往酸化的KI溶液中逐滴加入不足量的KBrO3溶液。 (5)先把等物质的量的NO2-和I-混合并用H2SO4酸化，然后逐滴加入适量的KMnO4溶液。 (6)往NO2-和I-的混合液中逐滴加入用H2SO4酸化的适量的KMnO4溶液。
A.溶液由紫色变绿色，产生气泡
B.溶液由紫色变无色，产生气泡
C.紫色褪去，产棕色沉淀和气泡
D.溶液由紫色变绿色，再变成无色
五氧化二钒溶于硫酸的反应方程式是______。若在此酸性溶液中，加入H2O2，将生成______离子。
五氧化二钒溶于硫酸的反应方程式是______。若在此强酸性溶液中加入H2O2将生成______离子。
某H2O2溶液20.00mL酸化后与足量0.5mol·L-1KI溶液反应，用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，用去Na2S2O3溶液40.00mL。求H2O2溶液的浓度。
试叙述下列反应实验现象并用化学反应方程式加以说明。
①向CrCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液;
②向K2CrO4与H2O2混合溶液中加入硫酸;
③向MnCl2溶液加入NaOH溶液，再加入H2O2溶液;
④Na2SO3溶液与KMnO4溶液分别在酸性、碱性、中性条件下反应;
⑤向K2MnO4固体缓慢滴加水并充分摇动。
A.H2O2未反应完全
B.实验室还原性气氛使之褪色
C.KMnO4部分生成了MnO2
D.KMnO4标准溶液浓度太稀
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