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更多“已知原电池反应：Cu（s)＋Cl2（g)=Cu2＋（aq)＋2Cl－（aq)。当增大Cl2（g)压力，原电池的电动势变_______;”相关的问题
-1，∆ƒ G_m^θ(AgCI，s)=-109.79KJ.mol-1，标准电极电势E^θ(Ag+|Ag)=0.7994V,E^θ(CI|Cl2(g)Pt)=1.3579V。
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr;
(3)求25℃时AgCl的活度积。
A.36
B.18
C.-18
D.-36
根据下列反应(假设离子浓度均为1．0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算： (1)它们组成的原电池电动势，并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。
酸反应制取Cl2:MnO2(s)+4HCl=Cl2(g)+MnCl2+2H2O.
(1)在标准状态时,能否制取Cl2？
(2)当Mn2+浓度为1.00mol·L-1,Cl2的分压为100kPa时,HCl的浓度至少达到多大时,方可制取Cl2？用计算说明.
(3)按上述反应组成原电池,写出原电池符号.
A.E1/E2=1
B.E1/E2=0.5
C.E1/E2=0.25
D.E1/E2=2
A.H2 + Cl2 ═ 2HCl
B.2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+
C.g+ + Cl－ ═ AgCl
D.2Hg2+ + SnCl2 ═ Hg2Cl2 + Sn4+
如果将下列氧化还原反应装配成原电池，试用符号表示所组成的原电池。 (1)Zn(s)+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag(s) (2)Cu(s)+2FeCl3(aq)=CuCl2(aq)+2FeCl2(aq) (3)Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)=Sn4+(aq)+2Fe2+(aq) (4)Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g) (5)MnO4-(0．1molL-1)+8H+(10-4 molL-1)+5Fe2+(0．1molL-1)=Mn2+(0．1 molL-1)+5Fe3+(0．1 molL-1)+4H2O(l)
原电池(-)Ag|AgCl(s)|KCl(C)|Cl2(g)|Pt()的电动势与c(Cl-)无关。
已知下列反应的平衡常数: 2Cu（s) + 1/2O₂ ⇌（g)Cu₂ O （s) K1 Cu₂O（s)+1/2O₂⇌ （g) 2CuO （s) K2 则反应 Cu（s) + CuO（s)=Cu₂ O （s) 的K为
A.K1+K2
B.√ (K1/K2)
C.K1×K2
D.K1/K2
如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。
(1)Zn(s)+2Ag+(aq)=Zn2+(aq)+2Ag(s)
(2)Cu(S)+FeCl3(aq)=CuCl(aq)+FeCl2(aq)
(3)Sn2+(aq)+2Fe3+(aq)=Sn4+(ag)+2Fe2+(aq)
(4)Zn(s)+2HCI(aq)=ZnCl2(a)+H2(g)
(5)MnO4-(0.1mol•dm-3)+8H+(10-4mol•dm-3)+5Fe2+(0.1mol•dm-3)=
Mn2+(0.1mol•dm-3)+5Fe(0.1mol•dm-3)+4H2O(l)
分析：首先根据反应方程确定电池的正负极，即发生氧化反应的电对为负极，发生还原反应的为正极，然后按照电池符号的书写规则写出即可。
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