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提问人：网友wcxuan2002 发布时间：2022-01-07

[主观题]

在298K时H2O（1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2（g)、O2（g)及H2

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285．8310／mol，已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28．824J／(K.mol)、29．355J／(K．mol)及75．291J／(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

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第1题

水的蒸发焓DvapHm(373K)=40.63 kJ×mol-1, 在298K时蒸发焓为多少？已知水和水蒸气的热容分别为：75 J/K/mol, 33 J/K/mol

A、40.63 kJ/mol

B、37.48 kJ/mol

C、43.78 kJ/mol

D、32.68 kJ/mol

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第2题

已知H2O(g)、CO(g)在298 K时，标准摩尔生成焓分别为－242 kJ·mol-1 、－111 kJ·mol-1 。则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为

A、－353 kJ·mol-1

B、353kJ·mol-1

C、131kJ·mol-1

D、－131kJ·mol-1

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第3题

已知下列各反应,计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓...

已知下列各反应，计算N₂H₄(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。

(1) 2NH₃(g)+3N₂O(g)====4N₂(g)+3H₂O(l)

△rHm1=﹣1010kj/mol

(2) N₂O(g)+3H₂(g)====N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm2=﹣317kj/mol

(3) 2NH₃(g)+1/2O₂(g) → N₂H₄(l)+H₂O(l)

△rHm3=-143kj/mol

(4) H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)

△rHm4=﹣143kj/mol

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第4题

已知 298 K 时，CH4（g），CO2（g），H2O（l）的标准摩尔生成焓分别为 -74.8 kJ·mol-1，-393.5 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1，请求算298 K时CH4（g）的标准摩尔燃烧焓。

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第5题

1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（）。

A、1369.3 kJ·mol-1

B、－1364.3 kJ·mol-1

C、1364.3 kJ·mol-1

D、－1369.3 kJ·mol-1

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第6题

已知H2（g）的Cp,m=28.84 J/(K*mol)，计算1molH2（g）在恒定标准压力下从273.15K加热到373.15K时的Q，W，ΔH，ΔU，ΔS。

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第7题

下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（）。

A、CO2(g)

B、H2O(l)

C、I2(s)

D、N2(l)

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第8题

计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数，并指出在673K，下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa，P(N2)=171 kPa，P(H2)=2 022kPa； (2)p(NH3)=600kPa，P(N2)=625kPa，P(H2)=1 875kPa； (3)p(NH3)=100kPa，P(N2)=725kPa，P(H2)=2 175kPa。在没有平衡浓度或平衡分压时，标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得：△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ，而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K)，所以，可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K)，进而计算出标准平衡常数KΘ。气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向，可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

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第9题

热力学物理量H、Qp、W、Qv中，属于状态函数的是

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