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提问人：网友renjingui
发布时间：2022-01-07
[主观题]
根据金属能带理论，整个金属晶体可作为一个巨大的分子处理，N个原子轨道组合成序列N个分子轨道。成键的实质是：电子填充在低能量的分子轨道中, 使晶体的能量低于金属原子单独存在时的能量总和。
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第2题
| [化学—物质结构与性质] （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2 ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 （4）已知苯酚( |
NF3+3NH4F
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。第3题
简要何答下列问题: (1)试通过下面NH3,N2H4,NH2OH碱式解离平衡常数,比较三者
简要何答下列问题：
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(1)试通过下面NH3，N2H4，NH2OH碱式解离平衡常数，比较三者碱性大小并说明原因，
(2)举出反应实例说明硝酸的浓度对于其氧化性能和还原产物氧化态的影响。
(3)硝酸盐的热分解方式有哪几种?为什么会有这些分解方式?试各举一例说明。
(4)为什么NH3对于氢离子的配位能力比PH强，而PH3对于过渡金属离子的配位能力比NH3强?
(5)试说明P4O6与水的作用如何受温度的影响，P4O10与水的作用如何受水量的影响。
(6)磷的三种不同氧化数含氧酸H3PO4，H3PO3，H3PO2，为什么还原性随中心P原子的氧化数降低而增强?
(7)为什么NCI5及BrCl5不存在，而PCI5却可以?
(8)叠氮酸根负离子具有直线形结构，试分析其成键情况。
(9)试分析二氧化氮分子的成键情况，并找出实验根据。
(10)PO43-与Fe3+之间会发生什么反应?为什么说PO43-是Fe3+的掩蔽剂?
(11)画图表示链四聚和环四聚磷酸分子内原子间的键联关系，并写出链n聚和环n聚磷酸分子的通式。
(12)试用价层电子对互斥理论讨论PCI5和PBr5气态分子的构型。两者的晶体结构有什么特点?
(13)试说明马氏(Marsh)试砷法和古氏(Gutzeit)试砷法的原理和基本操作。
(14)As2O3，Sb2O3，Bi2O3的酸碱性有何规律?试通过具体化学反应加以说明。
(15)As2S3，Sb2S3，Bi2S3的酸碱性有何规律?试通过具体化学反应加以说明。
第5题
氢原子在化学反应中有哪些成键形式()
A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合
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B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物
C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物
D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键
第9题
孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字。中国古代就早已将其作为一种装饰品而是用。孔雀石成分是一种碱式碳酸盐，这种盐是
A、碱式碳酸镁
B、碱式碳酸锌
C、碱式碳酸铋
D、碱式碳酸铜
