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一定温度和压力下，某一定量的PCI5气体的体积为1L，此时PCI5气体已有50%解离为PCI3和Cl2。试判断在下列情况下，PCI5的解离度是增大还是减小。
(1)压力减小使PCI5的体积变为2L；
(2)保持压力不变，加入氮气，使体积增至2L；
(3)保持体积不变，加入氮气，使压力增加1倍；
(4)保持压力不变，加入氯气，使体积变为2L；
(5)保持体积不变，加入氯气，使压力增加1倍。
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A、125 kPa
B、75.0 kPa
C、7.500 kPa
D、25 kPa
在523K时，将0.110mol的PCI5(g)引入1L容器中建立
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡时PCI3(g)的浓度为0.050mol·L-1，试求：
(1)平衡时PCI3和Cl2的分压为多少？
(2)在523K时的标准平衡常数Kp为多少？
五氯化磷分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。在200℃时的KΘ=0.312，计算：(1)200℃，200kPa下PCl5的解离度；(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物，在200 oc，101．325 kPa下，达到化学平衡时PCI5的解离度。
试解释下列现象：
(1)AIF3的熔沸点远高下AICl3;
(2)SiF4的熔沸点低于SiCl4：
(3)SiF4和PF5常温常压下为气体，而SnF4为固体;
(4)PF5和PCl5的熔沸点分别高于PF3和PCl3;
(5)PF5和PF3的熔沸点分别低于PCI5和PCI3
PCI5的分解反应为：
。在523.2K，101.325kPa下反应达到平衡后，测得平衡混合物的密度为2.695×103kg·m-3，试计算：
(1) PCI5(g)的解离度；(2) 该反应的
；(3)该反应的
。
在523K时，将0.110mol的PCI5(g)引入1L容器中建立
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
平衡时PCI3(g)的浓度为0.050mol·L-1，试求：
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(1)解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？
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