题目内容
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在21．8℃时，反应NH4HS(s)
NH2(g)+H2S(g)的标准平衡常数KΘ=0．070。平衡混合气体的总压为()kPa。
A.7．0
B.26
C.53
D.0．26
简答题官方参考答案
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A、CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)
B、2NO(g)→N2(g)+O2(g)
C、NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)
D、2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)
A．C=2，F=2，f=2； B．C=1，F=2，f=1；
C．C=2，F=3，f=2； D．C=3，F=2，f=3
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。
A．C=2，F=2，f=2； B．C=1，F=2，f=1；
C．C=2，F=3，f=2； D．C=3，F=2，f=3
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH4HS时容器内已有39.99kPa的H2S(g)，求平衡时容器中的压力；(2)容器内原有6.666kPa的NH3(g)，问需加多大压力的H2S，才能形成NH4HS。
应为
A、>> -461.5 kJ·mol-1
B、<< -461.5 kJ·mol-1
C、≈ -461.5kJ·mol-1
D、＝ -461.5 kJ·mol-1
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