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提问人:网友yanjingjing2019 发布时间:2022-07-05
[主观题]

在实验室中通常用下列反应制取氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。通过计算回答,为什么必须使用浓盐酸?已知EΘ(MnO2/Mn2+)=1.22V,EΘ(Cl2/C-)=1.36V。

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第2题
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第3题
实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用,都可以制取氯气。 ()

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第4题
下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是()。

A.浓H2SO4与NaCl作用;

B.浓HCl与MnO2作用;

C.浓HCl与K2CrO7一起加热;

D.HCl与KMnO4作用。

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第5题
在实验室中通常用下列反应智取氯气:试通过计算回答,为什么必须使用浓盐酸?

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第6题
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第7题
实验室中,常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气,如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2⌘

实验室中,常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气,如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向进行?为什么?当其他物质均处于标准态时,若反应正向进行,HCl的最低浓度为多大?

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第8题
实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷。
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第9题
实验室常用MnO2与浓HCl反应制取Cl2,反应为:MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq)=Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l) 在标准状态下,反应进行的方向为() (jθ(MnO2/Mn2+) = 1.208V,jθ(Cl2/Cl-) = 1.36 V)

A.平衡状态

B.正向

C.逆向

D.无法判断

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第10题
判断298K,标准状态下,MnO2能否氧化盐酸制取氯气?若用浓盐酸(12 molL-1)与MnO2作用[设c(Mn2+)=1.0

判断298K,标准状态下,MnO2能否氧化盐酸制取氯气?若用浓盐酸(12 molL-1)与MnO2作用[设c(Mn2+)=1.0molL-1,,J(Cl2)=100kPa],能否制得氯气?

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第11题
实验室常用浓盐酸与MnO2或KMnO4反应制备Cl2,试分析两种方法的优缺点。

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