题目内容
(请给出正确答案)
提问人:网友yanjingjing2019
发布时间:2022-07-05
[主观题]
在实验室中通常用下列反应制取氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。通过计算回答,为什么必须使用浓盐酸?已知EΘ(MnO2/Mn2+)=1.22V,EΘ(Cl2/C-)=1.36V。
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实验室中,常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气,如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向进行?为什么?当其他物质均处于标准态时,若反应正向进行,HCl的最低浓度为多大?
A.平衡状态
B.正向
C.逆向
D.无法判断
判断298K,标准状态下,MnO2能否氧化盐酸制取氯气?若用浓盐酸(12 molL-1)与MnO2作用[设c(Mn2+)=1.0molL-1,,J(Cl2)=100kPa],能否制得氯气?
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