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已知常压下，20℃时，CO2在水中的亨利系数为1.44×105kPa，并且已知以下两个反应的平衡常数
若平衡状态下气相中的CO2分压为10kPa，求水中溶解的CO2的浓度。
(CO2在水中的一级解离常数为K=4.3×10-7kmol/m3，实际上包含了上述两个反应平衡，K=K1K2)
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水中可溶解1.0g.如果用只能承受202.65kPa的瓶子充装溶有CO2(g)的饮料,则在20℃条件下充装时,CO2的最大压力为多少才能保证此瓶装饮料可以在40℃条件下安全存放？设CO2溶质服从亨利定律.
常温常压下，CO2在水中的溶解度为0.033mol•dm-3，求该条件下CaCO3在饱和CO2水溶液中的溶解度。已知CaCO3的
=2.8x10^-9，H2CO3的K1=4.5x10^-7，K2=4.7x10^-11。
计算题：在常压101.33kPa、温度下，溶质组成为0.05（摩尔分数）的CO2-空气混合物与浓度为
的25水溶液接触，试判断传质过程方向。
已知常压、25℃下CO2在水中的亨利系数E为
。
？
A.水的总浓度
B.氧在气相中的分压
C.20℃时常压下氧溶于水的亨利系数
D.体系的总压
由1molCO和1molH2组成的水煤气与5mol的水蒸气混合,在500℃及常压下通过催化剂发生下列反应:
反应后将混合气体冷却使剩余水蒸气凝结而得到干燥气体.
(1)试计算用此法所得干燥气中CO的摩尔分数为若干？
(2)如果是在500℃、5×105Pa下反应,能否使CO含量有所下降？
(3)实际上,由上述方法所得的干燥气中含CO4%、H265%、CO231%.为除去其中的CO2.将此混合气在17℃及3.0×106Pa时通入水洗塔.假定现有100mol混合气、欲除去99%的CO2,试计算最少需用多少水？
(4)试计算在上述情况下损失H2的百分数.已知CO2、H2在17℃及标准压力时在水中的溶解度分别为0.0425mol·(dm水)-3和0.00084mol·(dm水)-3。
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=2.8×10-9，H2CO3 的
