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由1molCO和1molH2组成的水煤气与5mol的水蒸气混合,在500℃及常压下通过催化剂发生下列反应:
反应后将混合气体冷却使剩余水蒸气凝结而得到干燥气体.
(1)试计算用此法所得干燥气中CO的摩尔分数为若干？
(2)如果是在500℃、5×105Pa下反应,能否使CO含量有所下降？
(3)实际上,由上述方法所得的干燥气中含CO4%、H265%、CO231%.为除去其中的CO2.将此混合气在17℃及3.0×106Pa时通入水洗塔.假定现有100mol混合气、欲除去99%的CO2,试计算最少需用多少水？
(4)试计算在上述情况下损失H2的百分数.已知CO2、H2在17℃及标准压力时在水中的溶解度分别为0.0425mol·(dm水)-3和0.00084mol·(dm水)-3。
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