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提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07
根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电对的电势为多少？
[主观题]

根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电对的电势为多少？

根据根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电和Hg2Cl2的Ksp，计算根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电。如溶液中Cl-浓度为0.010mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电势为多少？

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第1题
已知[图]?=0.793V?和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保...

已知=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。

A. 0.026V

B. －0.026V

C. 0.383V

D. －0.383V

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第2题
正确的饱和甘汞电极半电池组成为______。

A．Hg|Hg2Cl2(1 mol·L-)| KCl(饱和)；

B．Hg|Hg2Cl2(固)|KCl(饱和)；

C．Hg|Hg2Cl2(固)| HCl(1 mol·L-1)；

D．Hg|HgCl2(固)| KCl(饱和)。

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第3题
分别计算下列溶液的pH:(1)0.010mol·L-1NH4Cl溶液;(2)0.10mol·L-1NaCN溶液。

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第4题
298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：

A、0.871

B、0.758

C、0.574

D、0.786

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第5题
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V，Cu½Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)½ AgAc(s)½ Ag 温度升至308 K时，E= 0.374 V，又知298K时EΘ{Ag+½ Ag }= 0.799V，EΘ{Cu2+½Cu}= 0.337 V， （1） 写出电极反应和电池反应 （2） 298K时，当电池可逆地输出2 mol电子的电量时，求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
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第6题
用化学方法鉴别下列化合物： CH3CH2CH2CH3，CH3CH2CH＝CH2，CH3CH2C≡CH，CH3CH2CH2CH2I，CH3CH2CH2CH2Cl


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